【推荐1】20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10^-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L^-1的醋酸溶液中氢离子浓度为______；
（2）室温时，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH₃COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol•L^-1(写出算式，不做近似计算)

【推荐2】和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
的除去：
方法1（双碱法）：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液溶液
（1）写出过程①的离子方程式：_______________________________；CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理______________________________________。
方法2：用氨水除去
（2）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的__________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。

【推荐3】某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的__________(该温度下的，)。

【推荐1】常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______ 和______ ；
(2)溶液中n(CH₃COO^-) + n(OH^-) - n(H⁺) = ______mol。

【推荐2】（1）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中HCO₃^―、CO₃^2―、H₂CO₃ 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________。
（2）NaHCO₃溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_______________________________。
（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

【推荐3】常温下，用0.1 mol·L^－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L^－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(2)当某一时刻溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，且c(OH^－)＞c(H^＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________
(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl^－)________c(NH₄⁺)，c(OH^－)___c(H^＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

【推荐1】某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-　HA^-⇌H⁺+A^2-，完成以下问题：
(1)Na₂A溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐2】已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数近似相等。
(1)关于0.1 mol/LCH₃COOH溶液，回答下列问题。
①25℃时，测得0.1 mol/LCH₃COOH溶液的pH= 3，则由水电离出的H⁺的浓度为______mol/L。
②CH₃COONa溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。
③能证明醋酸是弱酸的实验事实是_____(填字母)。
a．同浓度的CH₃COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应。放出H₂的初始速率醋酸慢
b．常温下0.1 mol/LCH₃COONa溶液的pH >7
c．CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂
d．0.1 mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
e．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH > 1
(2)关于0.1 mol/L氨水，回答下列问题。
①NH₃·H₂O的电离方程式为，NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式K_b=_______。
②25℃时，0.1 mol/L氨水的pH=___________。
③25℃时，向10 mL0.1 mol/L氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是________。
a．c(Cl^－)>c()>c(OH^－)>c(H⁺)                       b．c(Cl^－) = c() + c(NH₃·H₂O)

【推荐3】向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c_＞c_____＞c_____＞c_____
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH₃·H₂O）___n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）_______c（Cl^﹣）．