【推荐1】下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

温度/	25
水的离子积		a

(1)若，则a_______(填“＞”、“＜”或“=”)，做此判断的理由是_______。
(2)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中_______。
(3)在温度下，测得某溶液，①则该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中)性；
同样在温度下的溶液与的溶液混合：
②若所得混合液为中性，则_______；
③若所得混合液，则_______。
(4)加热蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_______。
(5)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。
(6)已知：a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b．。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

【推荐2】0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，求混合溶液的pH___________。

【推荐3】某一元弱酸A和二元强酸B的c(H^＋)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H^＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为__________________________。
(2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。
(3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。
(4)相同pH的NH₄Cl溶液与NH₄HSO₄溶液中NH₄⁺浓度的大小关系:前者_______后者。
(5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO₄溶液一段时间后，CuSO₄刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO₄溶液的物质量浓度为___________。

【推荐3】下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
（1）CH₃COOK_________________________________________，溶液呈______性；
（2）K₂SO₄_____________________________________________，溶液呈______性；
（3）CuCl₂_____________________________________________，溶液呈______性。

【推荐1】甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如表所示：

实验序号	所用酸	c(HA)/mol·L-1	c(NaOH)/mol·L-1	混合后溶液的pH
实验1	甲	0.1000	0.1000	pH=a
实验2	乙	0.1200	0.1000	pH=7
实验3	丙	0.2000	0.1000	pH>7
实验4	丁	0.1000	0.1000	pH=10

完成下列填空：
(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?____。
(2)实验2的混合溶液中c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系为____。
(3)从实验3的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na⁺)-c(A^-)=____mol·L^-1。
室温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，pH的变化如图所示。

(5)用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系
点a处：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=____；
点b处：溶液中各离子浓度大小关系：____；
点c处：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=____。

【推荐2】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃    c．NaClO    d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A.    B.    C.     D.    E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________（用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO₂通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+ ___________。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________（填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________。（不反应此问不答）

【推荐3】电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为_______。已知，。
(2)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)。
(3)25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。
(4)甲酸钠属于_______(填“强”或“弱”)电解质，溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A = H^＋＋HA^－，HA^－⇌H^＋＋A^2－。
（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。
A.大于7             B.小于7          C.等于7                 D.无法确定
（2）某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A.c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14 B.c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C.c(Na^＋)＞c(K^＋)                            D.c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
（3）室温下若0.1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L^－1 H₂A溶液中c（H^＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L^－1，理由为______________。

【推荐2】常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________
②____________
③____________。
（2）溶液中含有的微粒是__________________。
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。

【推荐3】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________。
（2）现将 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为，该溶液显酸性，则溶液中________（填“”、“”或“”）。
②若HA为，该溶液显碱性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______________。