【推荐1】将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【推荐2】合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：   。产物氨气溶于水得到氨水
(1)氨水呈碱性，这是因为_______(选填字母)
a．pH>7             b．
c．             d．
(2)常温下，测得某浓度的氨水中的浓度为，则该溶液的pH=_______。

【推荐3】按要求回答问题：
(1)已知某温度下纯水的。
①的溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②该温度下，的盐酸的___________。该温度下，的溶液的___________。
③该温度下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。
(2)某温度下测得纯水中，则此时___________；该温度下向纯水中加盐酸使，则此时___________。

【推荐1】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HX物质的量 浓度（mol/L）	NaOH物质的 量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	c2	c2	pH=10

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X^-)与c(Na⁺)的大小关系是____。
A.前者大       B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=__mol/L。

【推荐2】Ⅰ.已知95 ℃时水的离子积K_W=1×10^-12，25 ℃时K_W=1×10^－14，回答下列问题：
(1)95 ℃时水的电离常数_______(填“＞”“=”或“＜”) 25 ℃时水的电离常数。
(2)95 ℃纯水中c(H^＋)_______(填“＞”“=”或“＜”)c(OH^－)。
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^－)=1×10^－1 mol·L^-1，此时pH=_______。
Ⅱ.(25 ℃)，将20mL0.01 mol·L^－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L^－1H₂SO₄溶液混合并加水至100ml，求混合液的pH值_______________(写计算过程)。

【推荐3】现有①0.2 mol·L^－1 NaOH溶液　②0.2 mol·L^－1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na^＋)＞c(X^－)。则
(1)①中由水电离出的c(OH^－)________②中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“＝”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在______种粒子，且c(HX)________c(X^－)(填“>”“＝”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X^－)________0.1 mol·L^－1(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为______________________________________。

【推荐1】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），化学式为C₆H₈O₆。人体缺乏维生素C可得坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。新鲜的果蔬、乳制品富含维生素C。某校课外活动小组测定了某牌子橙汁中维生素C的含量。
测定原理：
(1)实验用品及试剂：
试剂：___________指示剂（填名称），浓度为8.00×10^-3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
I₂标准溶液一般用棕色酸式滴定管盛装，请解释原因：___________。
(2)实验过程：
A．润洗后装好标准碘溶液、赶气泡、调零待用
B．用蒸馏水洗净所需仪器
C．用20mL移液管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁
D．检查滴定管是否漏液
E．左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到滴定终点。
F．向待测液中滴入2滴指示剂
①滴定操作的正确顺序是_____________。（用序号填写）
②滴定中消耗标准碘溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_________mg/L。

(3)问题讨论：
若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果________。
(4)有同学分析实验过程，认为实验结果可能存在较大误差，除了未做防护，维生素C可能被氧化导致误差以外，也有可能是因为______________。

【推荐2】钛白粉(TiO₂)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg_0.5Fe_0.5)Ti₂O₅，含有少量Al₂Ca(SiO₄)₂]制备TiO₂，工艺流程如下，回答下列问题：

已知：TiOSO₄易溶于水，在热水中易水解生成H₂TiO₃
常用硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH₄SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺+Fe²⁺
滴定终点的现象为___________。

【推荐1】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H₂O电离出的c(H^＋)为________。

【推荐2】25℃时有以下5种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液。
(1)泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为_______(用离子方程式表示)。
(2)往②加入少量固体，此溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)①和②两种溶液中水的电离程度大小为①_______②(填“>”“＜”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)用pH试纸测得④的，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为_______。
(6)用的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液

B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化

C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变

D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低