【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH₃·H₂O是常见的弱碱。
①NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使氨水中NH₃·H₂O电离程度减小的是(填字母序号)________。
a．微热溶液        b．滴加浓盐酸        c．加水稀释         d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H⁺)是_______。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V₁______V₂(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
(1)准确称量5.0000 g含有少量易溶杂质的样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、___________
(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用下图中的___________ (填“甲”或“乙”)，该仪器的名称是___________

(3)滴定过程中，眼睛应注视___________；若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是 ___________。
(4)由下表可知，第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是___________(填序号)

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前的读数/mL	滴定后的读数/mL
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

A．锥形瓶用待测液润洗	B．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失	D．滴定结束时，俯视读数

(5)根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是___________%。

【推荐1】（1）内因：___________________。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO₃溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；
NaHSO₃溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH₃COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

【推荐2】(1)氨水中存在：NH₃·H₂O+OH^－，在5份0.01 mol∙L⁻¹的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体， D、NH₄Cl固体。
按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：
①电离平衡会向正向移动是_________，电离平衡会向逆向移动是__________。
②c()、c(OH^－)都增大的是___________，c()、c(OH^－)都变小的是___________。
③c()增大，c(OH^－)减小的是___________。
④c()减小，c(OH^－)增大的是___________。
(2)将6 g CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10⁻⁵，pH为______，若升高温度， K将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液中c(H^＋)分别为a mol∙L⁻¹、b mol∙L⁻¹、c mol∙L⁻¹，则它们的大小关系为__________。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为__________。
Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，其大小关系为________________。
②分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

【推荐3】人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

【推荐1】(1)配平下列离子方程式：
___+___H₂C₂O₄+___H⁺ =___Mn²⁺+___+___H₂O
(2)3.4 gOH^-含有的电子数目是___________。
(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl₂+2H₂↑，反应产生4.48 LH₂(标准状况)时，转移的电子数为___________。
(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是___________。
(5)用原子符号表示中子数为11的Na原子___________。
(6)30 gHCHO和CH₃COOH含有的共价键数目为___________。
(7)C₄H₈ClBr有___________种同分异构体。

【推荐2】(1)物质的量浓度相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、④NH₄Cl四种溶液中：c()由大到小的关系___________ (填序号)
(2)已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

等物质的量浓度的①NaCN、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④CH₃COONa溶液 pH由大到小关系为：_______(填序号)

【推荐3】常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表：

实验编号	溶液的物质的量浓度	溶液的物质的量浓度	混合溶液的
①	0.1	0.1
②		0.2
③	0.2	0.1

(1)从①组情况分析，是强酸还是弱酸？___________。
(2)②组情况表明，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0.2.混合溶液中离子浓度___________。
(3)从③组实验结果分析，的电离程度___________(填“>”、“<”或“=”)的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)从以上实验分析，将的溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都小于0.1 mol·L^-1
b. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都等于0.1 mol·L^-1
c. CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(4)NaHCO₃溶液的pH>7，NaHSO₃溶液的pH<7，则，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)____c()

【推荐3】回答下列问题：
(1)泡沫灭火器的灭火原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)①已知T ℃时，K_w=1×10^-12 mol²·L^-2，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=_______。
②某二元酸(用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，则NaHA溶液中，写出物料守恒式_______。
(3)pH=2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。

①则NaB水溶液呈_______(填“中性”或“碱性”)，原因_______(用离子方程式表示)。
②则HA的酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)HB的酸性，理由是_______。
(4)NaHSO₃溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。