【推荐1】时，酸HA的电离平衡常数，水的离子积．试计算，在该温度下：
(1)的HA溶液中，由水电离产生的_____；
(2)的NaA溶液中_____________

【推荐2】25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．　　　　b．
请回答下列问题：
(1)用a或b填空：___________是电离平衡；___________是水解平衡。
(2)当向硫氢化钾溶液中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，溶液的pH变___________(填“大”或“小”)电离平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动；水解平衡向___________移动。
(3)当向硫氢化钾溶液中加入氢氧化钠固体时，变___________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，将变___________(填“大”或“小”)。

【推荐1】(1)氨水中存在：NH₃·H₂O+OH^－，在5份0.01 mol∙L⁻¹的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体， D、NH₄Cl固体。
按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：
①电离平衡会向正向移动是_________，电离平衡会向逆向移动是__________。
②c()、c(OH^－)都增大的是___________，c()、c(OH^－)都变小的是___________。
③c()增大，c(OH^－)减小的是___________。
④c()减小，c(OH^－)增大的是___________。
(2)将6 g CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10⁻⁵，pH为______，若升高温度， K将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液中c(H^＋)分别为a mol∙L⁻¹、b mol∙L⁻¹、c mol∙L⁻¹，则它们的大小关系为__________。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为__________。
Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，其大小关系为________________。
②分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

【推荐2】一水合氨(NH₃·H₂O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1mol·L^﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
(1)写出NH₃·H₂O的电离方程式____。
(2)向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)向氨水中加入FeCl₃固体，电离平衡向_____移动；c(NH₃·H₂O)______
(4)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，则溶液中OH^-的浓度是___mol∙L^-1。

【推荐3】25℃时有以下5种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液。
(1)泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为_______(用离子方程式表示)。
(2)往②加入少量固体，此溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)①和②两种溶液中水的电离程度大小为①_______②(填“>”“＜”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)用pH试纸测得④的，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为_______。
(6)用的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液

B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化

C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变

D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低

【推荐1】请按要求作答：
I．现有：①硫酸铜溶液   ②CO₂ ③石墨 ④KOH   ⑤CH₃COOH ⑥NH₃ ⑦NH₃•H₂O ⑧NaHCO₃
其中属于强电解质的是__（填序号，下同），属于非电解质的是__。
II．常温下有浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：
(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）
(2)向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH/OH^-）的值_____（“增大”、“减小”或“不变” ）
(3)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于” ）

【推荐2】（1）氯化铁水解的离子方程式为_________________________________，实验室配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是_________________________。
（2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体的离子方程式为________，溶液中同时有红褐色沉淀生成，其原因是______________。

【推荐3】现有常温下两种溶液：
①0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂0溶液
②0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液
(1)溶液①的pH_____7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液_____(填“促进”或“抑制”)了水的电离。
(2)溶液②呈_________性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl^-)_____c(NH₄⁺)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以___________(填“促进”或“抑制“)NH₄Cl的水解，此时溶液的pH_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。