【推荐1】依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

①CH₃COOH的电离方程式是___________。
②a、b、c三点中pH最小的是___________。
③在稀释过程中，___________
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。

反应为醋酸的曲线是___________(填字母)。

【推荐2】常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaOH、③HCl、④NH₃·H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是___(填序号，下同)。
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是__(用离子方程式解释)。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H⁺)=__mol/L。

【推荐3】按要求书写下列方程式。
(1)NaHCO₃溶液的电离方程式：______。
(2) H₂S溶液的电离方程式：______。
(3) NH₄NO₃溶液的水解离子方程式：______。
(4)Na₂CO₃溶液的水解离子方程式：______。

【推荐1】回答下列问题：
I.列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
(1)其中互为同分异构体的是___________ ，(CH₃)₂CHCH₂CH₃的核磁共振氢谱有___________组峰。
①金刚石与“足球烯”C₆₀；   ②D与T；   ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；   ④氧气(O₂)与臭氧(O₃)；     ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；     ⑥乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；⑦ 和(CH₃)₂CHCH₂CH₃⑧ 和(CH₃)₂CHCH₂CH₃
II.常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液　     ②NaHCO₃溶液　     ③盐酸　       ④氨水。试回答下列问题：
(2)上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是___________
(3)比较等浓度的①、②溶液，pH较大的是___________
(4)在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时 的值将___________(填“变小”“变大”或“不变)

【推荐2】完成下列问题。
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O⇌+OH^-。如想增大的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a.适当升高温度            b.加入NH₄Cl固体       c.通入NH₃              d.加入少量浓盐酸
(2)将0.1mol·L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。
a.电离程度增大       b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强       d.溶液中醋酸分子增多

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H3PO3
电离平衡常数	1.7×10﹣5	K1=4×10－7 K2=5×10﹣11	3.0×10﹣8	K1=8×10－3 K2=5×10﹣6

请回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、H₂CO₃、HC1O溶液，H⁺浓度最大的是_______，H₃PO₃的二级电离方程式为_______，Na₂HPO₃是_____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①向HClO溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液：__________。
②向NaClO溶液中通入过量CO₂：_________。
(3)为了增大氯水的漂白性可加入_____。
A．NaOH                 B．HCl       C．       D．   E． CaCO₃
(4)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是_______。

A．加入少量的稀盐酸

B．加热溶液

C．加水稀释

D．加入少量冰醋酸

(5)25 ℃时，向NaHCO₃溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8，则混合液中c():c(H₂CO₃)=_______(填数值)。
(6)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中，=_____(填数值)。
(7)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(8)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__(填字母)。
A．c(H⁺)      B．     C．c(H⁺)∙c(OH^﹣)       D．   E．

【推荐1】25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂OOH^-+H₂S        b.HS^-H⁺+S^2-
（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶液中通入HCl时，c(HS^-)将______________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b___________移 动。

【推荐2】在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^－，如进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、H^＋、OH^－浓度及pH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)____________，c(H^＋)_________，pH值__________。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH₄⁺)________，c(OH^－)_______，PH值____。
（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH₄⁺)____________，c(OH^－)____________。

【推荐3】25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，上述平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向_______移动。
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向_______移动。

【推荐1】写出下列反应的化学方程式。
（1）AlCl₃水解溶液呈酸性________
（2）将TiCl₄加入热水中生成TiO₂.xH₂O________
（3）向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸__________
（4）在Mg(OH)₂悬浊液中加入NH₄Cl溶液，沉淀溶解___________

【推荐3】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为__________________(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．水解反应为放热反应                    B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量          D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。