【推荐1】回答下列问题。
(1)现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。
A．　　　B．　　　　C．　　　D．
②已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为_______(结果保留三位有效数字)。
③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。
(2)①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为________。
②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则___________。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质
电离平衡常数

①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、　　B．、　　C．、　　D．、

【推荐2】常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl       ②CH₃COOH       ③NaOH     ④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)
c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

【推荐3】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；ΔH>0
(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号)
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH^-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；

(3)25℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a______V_b(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______；

【推荐1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)若使c点溶液中的 c(CH₃COO⁻) 提高，在如下措施中，不可选择的是 ______(填字母，下同)。A．加热　　B．加很稀的 NaOH 溶液　　C．加固体 KOH 　　D．加水　　E．加固体 CH₃COONa 　　F．加 Zn 粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

【推荐2】CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大。______

【推荐3】(1)t℃时，水的，则该温度______(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是________。
(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由水电离出的______。
(3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡_______移动。
(4)25℃时，的盐酸中水的电离程度_________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。
(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是______(填字母)。
a. b.c.d.

【推荐1】一水合氨(NH₃·H₂O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1mol·L^﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
(1)写出NH₃·H₂O的电离方程式____。
(2)向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)向氨水中加入FeCl₃固体，电离平衡向_____移动；c(NH₃·H₂O)______
(4)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，则溶液中OH^-的浓度是___mol∙L^-1。

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：

(1)a、b、c三点溶液中c(H⁺)由大到小的顺序为_____________；
(2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_____________；
(3)若使C点溶液的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中可采取_____(填标号)
A．通HCl气体
B．加Zn粒
C．加入固体KOH
D．加水
E．加固体CH₃COONa

【推荐3】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)若使c点溶液中的 c(CH₃COO⁻) 提高，在如下措施中，不可选择的是 ______(填字母，下同)。A．加热　　B．加很稀的 NaOH 溶液　　C．加固体 KOH 　　D．加水　　E．加固体 CH₃COONa 　　F．加 Zn 粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．