【推荐1】 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H⁺ ]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由           。

【推荐2】pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1。______

【推荐1】（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH₃COOH)_______； c(CH₃COOH)/c(H⁺)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H₂的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

【推荐2】常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱电解质
电离平衡常数

(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。
(2)常温下0.1 mol∙L⁻¹的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。
(5)简述溶液呈碱性的原因___________。

【推荐3】回答下列问题：
I.列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
(1)其中互为同分异构体的是___________ ，(CH₃)₂CHCH₂CH₃的核磁共振氢谱有___________组峰。
①金刚石与“足球烯”C₆₀；   ②D与T；   ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；   ④氧气(O₂)与臭氧(O₃)；     ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；     ⑥乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；⑦ 和(CH₃)₂CHCH₂CH₃⑧ 和(CH₃)₂CHCH₂CH₃
II.常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液　     ②NaHCO₃溶液　     ③盐酸　       ④氨水。试回答下列问题：
(2)上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是___________
(3)比较等浓度的①、②溶液，pH较大的是___________
(4)在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时 的值将___________(填“变小”“变大”或“不变)

【推荐1】在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O⇌＋OH^-，如进行下列操作，则NH₃、、H^＋、OH^-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时，c (NH₃)_______，c (H^＋)_______。
(2)加入少量NaOH固体时，c()_______，c (OH^-)_______。
(3)加入NH₄Cl晶体时，c ()_______，c (OH^-)_______。

【推荐2】现有下列8种物质：①Na₂CO₃(aq)②NaHCO₃(s)③液态氯化氢④Al(OH)₃(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
(1)其中能导电且属于电解质的是___(填序号)，NaOH的电离方程式为___。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因____(用离子方程式表示)。
(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。
(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___(用字母表示)。
A.加入少量CaCO₃固体        B.不加任何物质          C.加入少量Na₂SO₃固体

【推荐3】（1）内因：___________________。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO₃溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；
NaHSO₃溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH₃COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

【推荐1】常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl       ②CH₃COOH       ③NaOH     ④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)
c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

【推荐2】H₂S是二元弱酸，溶液中存在H₂SH^＋＋HS^－、HS^－H^＋＋S^2－。
(1)向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向_______移动，c(H^＋)________，c(S^2－)________。
(2)向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H^＋)________，c(S^2－)________。
(3)若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)________。
(4)若要增大H₂S溶液中的c(S^2－)，最好加入__________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol∙L⁻¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H^＋)=_______ mol∙L⁻¹。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的_______倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数/25 ℃	K=1.77×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O ＋OH^－，如想增大的浓度而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度   b.加入NH₄Cl固体       c.通入NH₃      d.加入少量浓盐酸