【推荐1】某溶液中为，此溶液一定呈中性吗_______。

【推荐2】有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，该操作是否一定有误差？并说明原因_______________________。
(2)若用此方法分别测定c(OH^－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______，原因是__________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L^－1硫酸溶液和0.01mol∙L^－1硫酸溶液？___________，简述操作过程：___________________________。
试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸

【推荐3】合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：   。产物氨气溶于水得到氨水
(1)氨水呈碱性，这是因为_______(选填字母)
a．pH>7             b．
c．             d．
(2)常温下，测得某浓度的氨水中的浓度为，则该溶液的pH=_______。

【推荐1】化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。
(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_____。
(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是_____(用电离方程式表示)。
(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_____。
(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_____。
(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_____。

【推荐2】Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题。
①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。
(1)属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(用序号填空)
(2)写出⑤溶液的电离方程式：_______。
(3)常温下，的①溶液和的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是_______。(用序号填空)
(4)等体积的0.1 mol/L①溶液与0.1 mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为和，则_______(填“>”、“<”或者“=”)。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：

化学式	HCOOH	HCN
电离平衡常数

(5)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为_______。
(6)根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是_______。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
电离常数	1.8×10－5	Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5	Ka1＝1.0×10－7 Ka2＝7.1×10－15

请回答下列问题：
（1）若把CH₃COOH、H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、H₂S、HS^- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
（2）CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
（3）NaHS溶液与NaHC₂O₄溶液反应的离子方程式为_______________。
（4）0.1 mol·L^－1H₂S溶液中c(H⁺)=________ mol·L^－1。

【推荐2】在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。
①电离平衡将________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；
②醋酸的平衡常数Ka将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)最小为___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是___________。
(4)若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是           (填字母，下同)。

A．加热

B．加入NaOH稀溶液

C．加入K2CO3固体

D．加水

(5)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数 (25℃)

①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_____________________。
②向NaCN溶液中通入CO₂气体，反应的化学方程式为__________________。

【推荐3】I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	HClO	H2CO3	H2SO3
Ka	Ka=1.8×10−5	Kb=1.8×10−5	Ka=3.0×10−8	Ka1=4.1×10−7 Ka2=5.6×10−11	Ka1=1.54×10−2 Ka2=1.02×10−7

(1)25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的NaClO溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c(ClO^－)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应______(填序号)
a．向NaClO溶液中加适量水
b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体
c．向CH₃COONa溶液中加适量水
d．向CH₃COONa溶液中加适量CH₃COONa固体
(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。

A．2+SO2=+2CO2+H2O

B．ClO－+CO2+H2O=HClO+

C．ClO－+SO2+H2O=HClO+

D．CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+

(3)在25℃时，浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L⁻¹)，三者由大到小的顺序是___________。
(4)在25℃下，将a mol∙L⁻¹的氨水与0.01 mol∙L⁻¹的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl^－)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H₂CO₃和氨水的pH，H₂CO₃、、的物质的量分数(δ)及NH₃·H₂O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)，已知：δ=、δ=，根据图象回答下列问题：

(5)NH₄HCO₃溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(6)计算反应+NH₃·H₂O=++H₂O的lgK=___________。