【推荐1】（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H⁺)=_______mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=_________mol/L，滴入盐酸使c(H⁺) =5×10^-6mol/L，则c(OH^-) =_________mol/L

【推荐2】在100.00 mL 0.1000 mol·L^-1的二元弱酸H₂A溶液中滴入50. 00 mL 0.1000mol·L^-1NaOH溶液时，其pH值为4. 00；滴入150. 00 mL 0.1000   mol·L^-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0. 1000mol·L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH值为___________；滴入100. 00mL 0. 1000   mol·L^-1NaOH溶液后，溶液的pH值为 ____________。

【推荐3】(1)根据反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)   

(2)常温下0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=_______。
(3)已知下列反应：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol

【推荐1】（1）内因：___________________。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO₃溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；
NaHSO₃溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH₃COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

【推荐2】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度		电离常数	电离度
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数             b．电离度             c．               d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大            B．氨水的电离度减小          C．减小               D．减小

【推荐3】25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H⁺)___________
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H⁺)___________
(4)加入少量的Na₂CO₃固体，醋酸电离程度___________

【推荐1】ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。

【推荐3】H₂S是二元弱酸，溶液中存在H₂SH^＋＋HS^－、HS^－H^＋＋S^2－。
(1)向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向_______移动，c(H^＋)________，c(S^2－)________。
(2)向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H^＋)________，c(S^2－)________。
(3)若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)________。
(4)若要增大H₂S溶液中的c(S^2－)，最好加入__________。

【推荐1】已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，OH^-的浓度_______（减小、增大、不变，下同），NH₄⁺的浓度_______。
②向氨水中加入浓盐酸，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl^-除外）___________________。

【推荐2】ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。

【推荐3】常温下，有c(H^＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H^＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H^＋)___。
(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H^＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。
(3)使温度都升高20℃，溶液中c(H^＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。
(4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(5)将0.1mol∙L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多