（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______ mol/L，pH值为_____ ，水电离的c(H+)=_______ mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=_________ mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________ mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=
11-12高二上·陕西咸阳·期中 查看更多[2]
更新时间：2011-11-14 15:02:35
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【推荐1】某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=________ ，该温度________ 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________ ；
此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=____________ ；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b=12，则Va∶Vb=________ ；
(3) 若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________ 。
此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b=12，则Va∶Vb=
(3) 若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=
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(0.85)
【推荐2】（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________ ；
②pH＝________ ；
③加水稀释100倍，pH＝________ 。
（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：
①pH＝________ ；
②加水稀释100倍，pH＝________ 。
①由水电离出的c(H＋)＝
②pH＝
③加水稀释100倍，pH＝
（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：
①pH＝
②加水稀释100倍，pH＝
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的颜色是
固体中混有
的方法(用化学方程式表示)
)完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ(298K、
时测定)。写出该条件下，辛烷燃烧的热化学方程式
，则柠檬水中
。
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解题方法
【推荐1】（1）写出下列盐水解的离子方程式：
NaClO________________ 。
（NH4）2SO4________________ 。
Na2SO3________________ 。
AlCl3________________ 。
（2）25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA)________ c(A－)。水电离产生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________ 0.1 mol·L－1。
③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___ 原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
④25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______ NaA的水解程度。
NaClO
（NH4）2SO4
Na2SO3
AlCl3
（2）25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
①混合溶液中，c(HA)
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)
③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)
④25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度
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【推荐2】25℃时，有0.10mol·L
的下列4种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。
回答下列相关问题
(1)③中溶液的pH_____ 1(填“>”、“<”或“=”)，请用电离方程式解释_____
(2)②中溶液的
_____ ，则溶液由水电离出的
_____ mol/L。②与④混合后
，则盐酸和氢氧化钠体积比为_____ 。
(3)向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的
比稀释前_____ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因_____ 。(用化学用语表示)
(4)25℃时，取20mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，过程中pH随溶液④体积的变化如下图所示。下列说法正确的是_____ 。
a．点m溶液中离子浓度关系：
b．点n溶液中存在如下关系：
c．点p溶液反应的离子方程式：
d．点p溶液中，由水电离出的
是
mol⋅L
的下列4种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。回答下列相关问题
(1)③中溶液的pH
(2)②中溶液的
，则盐酸和氢氧化钠体积比为(3)向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的
比稀释前(4)25℃时，取20mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，过程中pH随溶液④体积的变化如下图所示。下列说法正确的是
a．点m溶液中离子浓度关系：
b．点n溶液中存在如下关系：
c．点p溶液反应的离子方程式：
d．点p溶液中，由水电离出的
是mol⋅L
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解题方法
【推荐3】在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为_____________ ，C点水的离子积为_____________ ，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________ （填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______ 点（填A、B、C、D）变为______ 点（填A、B、C、D）。
(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____ 点（填C或D），为什么_____________________________________ 。
(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______ ；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________ ；若将二者温度都升高至100 ℃，________________ （填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的pH会改变。
(1)A点水的离子积为
(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向
(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=
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【推荐1】室温下有5种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：
(1)若溶液①②③④⑤浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是___________ 。(用序号填写，下同)
(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________ 。
(3)pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④___________ ⑤(填“>，<或=”)。
(4)常温下，pH=3的②溶液中水电离出的
___________mol/L。
(1)若溶液①②③④⑤浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是
(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是
(3)pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④
(4)常温下，pH=3的②溶液中水电离出的
___________mol/L。A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。
| 物品 | 醋 | 酱油 | 酒 | 洗涤灵 | “84”消毒液 | 洗发液 | 洁厕灵 | 洗衣液 | 柔软剂 |
| pH | |||||||||
| c(H+) |
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