【推荐1】已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc_平(OH^－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___________。
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。
(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c_平(H⁺)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)25℃时将的稀硫酸与的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。
(3)浓度均为的盐酸和溶液各1mL，加入等体积的水稀释后则___________(填“＞”或“＜”或“=”)。
(4)根据下表提供的数据，写出往溶液中通入少量的离子方程式___________。

化学式	电离常数

【推荐1】I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3∙H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数(Ka)	1.7×10−5	1.7×10−5	4.9×10−10	3×10−8	Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11	Ka1=1.5×10−2 Ka2=1.0×10−7

(1)常温下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是____(用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的下列4种溶液：①CH₃COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO₃溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为____。
(4)常温下，Na₂SO₃溶液中c(OH^－)−c(H⁺)=c(HSO)+____。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L⁻¹。处理含镉废水可采用化学沉淀法。K_sp(CdCO₃)=4.0×10⁻¹²，K_sp(CdS)=8.0×10⁻²⁷；回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入Na₂S，当S²⁻浓度达到8.0×10⁻⁸ mol∙L⁻¹时，废水中Cd²⁺的浓度为____mol∙L⁻¹，此时是否符合生活饮用水卫生标准?____(填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应CdCO₃(s)+S²⁻(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)