【推荐2】ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。

【推荐3】时，酸HA的电离平衡常数，水的离子积．试计算，在该温度下：
(1)的HA溶液中，由水电离产生的_____；
(2)的NaA溶液中_____________

【推荐1】常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl       ②CH₃COOH       ③NaOH     ④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)
c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

【推荐2】请按照下列要求回答问题：
（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。
（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。
（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。
（4）浓的 Al₂(SO₄)₃ 溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)₂ 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
（6）pH=3 的 NH₄Cl 溶液，由水电离出的 c(H⁺)= __________________________。
（7）常温时，Fe(OH)₃ 的溶度积常数 Ksp＝1×10^－38，要使溶液中的 Fe^3＋沉淀完全(残留的 c(Fe^3＋)<10^－5 mol·L^－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

【推荐3】盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及___________。
(2)将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显___________性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：___________；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)=___________ mol•L^-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。