【推荐1】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度		电离常数	电离度
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数             b．电离度             c．               d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大            B．氨水的电离度减小          C．减小               D．减小

【推荐2】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、HClO、H₃PO₃溶液中，c(H⁺)由大到小的排列是______。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，此时亚磷酸的电离平衡常数表达式K=___________。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)

(4)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。

【推荐3】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH，HClO，H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是___。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A.c(H⁺)          B.          C.c(CH₃COO^-)        D.c(CH₃COOH)
(4)体积均为10mL、c(H⁺)均为10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H⁺)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。

【推荐1】蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为)的液体。
(1)同一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为______。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。
(3)已知：25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法正确的是________(填标号)。
A 向溶液中加入甲酸无明显现象
B 25℃时，向甲酸溶液中加入溶液，的电离程度和均增大
C 向甲酸溶液中加入蒸馏水，增大
D 向碳酸溶液中加入固体，减小

【推荐2】回答下列问题：
I.列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
(1)其中互为同分异构体的是___________ ，(CH₃)₂CHCH₂CH₃的核磁共振氢谱有___________组峰。
①金刚石与“足球烯”C₆₀；   ②D与T；   ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；   ④氧气(O₂)与臭氧(O₃)；     ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；     ⑥乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；⑦ 和(CH₃)₂CHCH₂CH₃⑧ 和(CH₃)₂CHCH₂CH₃
II.常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液　     ②NaHCO₃溶液　     ③盐酸　       ④氨水。试回答下列问题：
(2)上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是___________
(3)比较等浓度的①、②溶液，pH较大的是___________
(4)在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时 的值将___________(填“变小”“变大”或“不变)

【推荐3】电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是_______，温度升高，的值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性_______，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为_______，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为_______。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF			HClO
电离平衡常数

①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是_______。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是_______。

【推荐1】回答下列问题。
(1)常温时，FeCl₃溶液的pH___7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：(用方程式表示)___；
(2)25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______；
(3)某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：_____。

【推荐2】现有下列8种物质：①Na₂CO₃(aq)②NaHCO₃(s)③液态氯化氢④Al(OH)₃(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
(1)其中能导电且属于电解质的是___(填序号)，NaOH的电离方程式为___。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因____(用离子方程式表示)。
(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。
(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___(用字母表示)。
A.加入少量CaCO₃固体        B.不加任何物质          C.加入少量Na₂SO₃固体

【推荐3】在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^－，如进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、H^＋、OH^－浓度及pH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)____________，c(H^＋)_________，pH值__________。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH₄⁺)________，c(OH^－)_______，PH值____。
（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH₄⁺)____________，c(OH^－)____________。

【推荐1】25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：____________________________
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_________，溶液中c(H⁺)将________（增大、减小、不变）

【推荐2】25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOHCH₃COO^-＋H^＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 加入少量0.10 mol·L^-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4) 加入20 mL 0.10 mol·L^-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。