回答下列问题：
(1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：
若t1=25℃，则Kw1=_______ ；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______ 。
(2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：
①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl_______ CH3COOH(填“<”“>”或“=”)。
②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x_______ y(填“<”“>”或“=”)。
③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为_______ ；此时溶液呈_______ 性(填“酸性”碱性”或“中性”)。
④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______ (填写序号)。
①
②
③c
和c
的乘积 ④
的物质的量
(1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：
若t1=25℃，则Kw1=
(2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：
①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl
②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x
③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为
④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
①
② ③c和c的乘积 ④的物质的量
更新时间：2023-02-02 16:57:28
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【推荐1】下表中的物质为化学实验室常用药品：
回答下列问题：
(1)NH4Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)：_______ ；常温时，0.1mol·L-1的溶液呈碱性的是_______ (填序号)。
(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH=_______ ；常温时，pH=3的H2SO4溶液中，由水电离出的c水(H+)=_______ mol‧L-1；pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______ mol‧L-1。
(3)常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka_______ (填“增大”“减小”或“不变”。
(4)写出NaHCO3在生活中的一种用途：_______ 。
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 物质 | H2SO4 | CH3COOH | NaHCO3 | Na2CO3 | NH4Cl | NH3·H2O | HCl | NaCl |
(1)NH4Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)：
(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH=
(3)常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka
(4)写出NaHCO3在生活中的一种用途：
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【推荐2】有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作________ (填“正确”或“错误”)，该操作是否一定有误差？并说明原因_______________________ 。
(2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______ ，原因是__________________________ 。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L－1硫酸溶液和0.01mol∙L－1硫酸溶液？___________ ，简述操作过程：___________________________ 。
试剂：A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸
(1)该学生的操作
(2)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是
(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol∙L－1硫酸溶液和0.01mol∙L－1硫酸溶液？
试剂：A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸
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【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表：
回答下列问题：
(1)
的
溶液和的
溶液中，
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(2)
、
、
、
中，结合质子能力最强的是___________ ，将少量
通入溶液，反应的离子方程式是___________ 。
(3)将体积相同，
的
和的
，加水稀释到
，需水的体积：___________ (填“大于”“小于”或者“等于”，下同)；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH_______ H2SO4。
(4)25℃时，
的和的氨水等体积混合后溶液呈___________ (填“酸”或“碱”)性；若
的与的
溶液等体积混合，所得溶液中
，则该温度下的电离常数
____ (用含a的代数式表示)。
| 弱酸 | |  |  |  |
| 电离常数(25℃) |  |  |   |  |
回答下列问题：
(1)
的溶液和的溶液中，(填“>”“<”或“=”)。(2)
、、、中，结合质子能力最强的是通入溶液，反应的离子方程式是(3)将体积相同，
的和的，加水稀释到，需水的体积：；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH(4)25℃时，
的和的氨水等体积混合后溶液呈的与的溶液等体积混合，所得溶液中，则该温度下的电离常数
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【推荐1】25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
| 纯水 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1 mol·L-1盐酸 | |
| c(H＋)/mol·L-1 | |||
| c(OH-)/mol·L-1 | |||
| c(H＋) 、c(OH-)的相对大小 | c(H＋)< c(OH-) | c(H＋)> c(OH-) | |
| 溶液的酸碱性 |
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【推荐2】25℃时，水的电离程度很小，1L纯水中只有___ mol水电离。水的离子积常数Kw=___ ，水的电离是___ 过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度升高而___ 。
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的颜色是
的方法(用化学方程式表示)
)完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ(298K、
时测定)。写出该条件下，辛烷燃烧的热化学方程式
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【推荐1】物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：
（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___ 。
（2）图l中a>9的理由是___ 。
（3）另取浓度为C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为___ 。
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___ (填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___ 。
| 阳离子 | NH 、H+、Na+ |
| 阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：
（2）图l中a>9的理由是
（3）另取浓度为C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)写出下列物质的电离方程式：H2SO4_______ 、NH3·H2O_______ 、H2S_______ 、NaHCO3_______ 。
(2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A.①>② B.①<② C.①=②
①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为_______ 。
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为_______ 。
③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_______ 。
(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是_______。
(1)写出下列物质的电离方程式：H2SO4
(2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A.①>② B.①<② C.①=②
①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为
③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是_______。| A．加少量烧碱固体 | B．降低温度 | C．加少量醋酸钠固体 | D．加水 |
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解题方法
【推荐3】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________ 。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)______________ (填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________ 。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝__________________ 。
| 化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
| HCN | K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝
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解题方法
【推荐1】酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。
(1)洗涤剂中的
俗称“纯碱”的原因是___________ (用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________ 。
(2)
时，相同
的盐酸与
溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________ 溶液(填“>”、“=”或“<”)。
(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸(
)，草酸对生命活动有重要影响。
①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________ ，要使溶液中的电离平衡正向移动且
增大，可以采取的措施有___________ 。
②已知时，
，溶液的
，则
溶液中
、
、
由小到大的顺序为___________ 。
(1)洗涤剂中的
俗称“纯碱”的原因是(2)
时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸(
)，草酸对生命活动有重要影响。①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式
的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有②已知
时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为
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【推荐2】白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol∙L−1。
(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____ (填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______ (用文字和方程式说明)。
(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率：
①仪器a的名称为_____ 。
②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______ 。
③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____ (要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。
(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=
(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈
(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率：
①仪器a的名称为
②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为
③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定
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(0.85)
【推荐3】水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。
I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)室温下，关于
的
溶液，下列分析正确的是
(2)物质的量浓度均为0.1
的六种溶液①
②
③NaClO④⑤
⑥
，pH由小到大的顺序___________ (填序号)。
(3)向次氯酸钠溶液通入少量
发生反应的离子方程式___________ 。
(4)碳酸氢铵溶液显___________ (填“酸”、“中”或“碱”)性。
(5)向a的
溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度___________ (用含a的式子表示)。
II.
是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
(6)则和水反应的化学方程式为：___________ 。
(7)若将
溶液直接蒸干得不到无水，用与
混合共热，则可得到无水，其原因是___________ 。(用简要的文字回答)
I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 | | |  | |
| 电离平衡常数 |  | |   |  |
请回答下列问题：
(1)室温下，关于
的溶液，下列分析正确的是 A． |
B．由水电离出的 |
C．加入少量 固体，的电离平衡逆向移动， 的值减小 |
D．加入等体积 的盐酸，所得溶液： |
的六种溶液①②③NaClO④⑤⑥，pH由小到大的顺序(3)向次氯酸钠溶液通入少量
发生反应的离子方程式(4)碳酸氢铵溶液显
(5)向a
的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度(用含a的式子表示)。II.
是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。(6)则
和水反应的化学方程式为：(7)若将
溶液直接蒸干得不到无水，用与混合共热，则可得到无水，其原因是
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