【推荐1】某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－  ，HA^－H^＋＋A^2－。已知0.1mol·L^－1 的NaHA溶液中c(H^＋)=0.01 mol·L^－1 . 则0.1mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应_________0.11 mol·L^－1 (填“＜”，“＞”或“＝”)， 理由是：_______________。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-。若增大NH的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a．加入NH₄Cl固体       b．适当升高温度       c．通入NH₃ d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)___________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H⁺)___________(填“>”、“=”或“<”)盐酸中的c(H⁺)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol·L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。
a．电离程度增大       b．溶液中离子浓度都增大       c．K_a(乙酸)不变       d．溶液中醋酸分子减少

【推荐3】(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈___________性，溶液中c()与c(Cl^-)的大小关系是___________；
(2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈___________性，溶液中c()与c(Cl^-)的大小关系是___________；
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl^-)浓度相等，则混合溶液呈___________性，盐酸与氨水体积大小关系是___________；
(4)常温下，将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，溶液的pH=7，m与n的大小关系是___________，则盐酸中c(H⁺)与氨水中c(OH^-)的大小关系是___________。

【推荐1】常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)______。
(2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H⁺)______(填“>”“=”或“＜”)盐酸中的c(H⁺)。
(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(4)使温度都升高20℃，溶液中c(H⁺)：醋酸________(填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

   

【推荐2】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；ΔH>0
(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号)
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH^-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；

(3)25℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a______V_b(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______；

【推荐3】人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。
Ⅰ.某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有10mL溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为0.1的溶液的pH。
方案三：配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。
a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c．装有的试管上方的气球鼓起慢
d．装有的试管上方的气球鼓起体积小
(2)方案二中，测得0.1的溶液的pH___________1(填“>”“<”或“=”)。
(3)方案三中，所得醋酸溶液与pH=5的盐酸溶液，比较c(CH₃COO^-)___________c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.完成下列问题
(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向0.1的溶液中，选择加入的试剂是___________(填化学式)。
(5)常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填选项字母，下同)。
A．c(H⁺)   B．     C．c(H⁺)∙c(OH^-)     D．     E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。
(6)25℃时，将amolL^-1的醋酸溶液与bmolL^-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)(填写“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：

物质	HCN		HClO
电离常数

(1)①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是_______。
②下列反应方程式正确的是_______。
A．少量的通入到NaClO溶液中：
B．往溶液中滴加少量：
C．往溶液中滴加过量HCN：
D．往溶液中滴加HClO：
(2)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中：___________。
(3)请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡：_______。

【推荐2】某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8。
(1)写出该酸的电离方程式____，其电离平衡常数表达式K_a=____。
(2)25℃时，向1mol•L^-1HA溶液中加入1mol•L^-1盐酸，会____(“抑制”或“促进”)HA的电离，c(H⁺)____(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数K_a____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c(H⁺)=____mol/L，c(OH^-)=____mol/L。
(4)常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液后，溶液pH=____。

【推荐3】在室温下，有a．盐酸   b．硫酸   c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

【推荐1】25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H⁺)___________
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H⁺)___________
(4)加入少量的Na₂CO₃固体，醋酸电离程度___________

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是_______________________；
（2）在a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为________（用字母表示）；
（3）在a、b、c三点处，电离程度最大的是________（用字母表示）；
（4）若使c点处的溶液中c(CH₃COO^－)增大，c(H⁺)减小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。

【推荐3】（1）内因：___________________。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO₃溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；
NaHSO₃溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH₃COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl