【推荐1】常温下，0.1mol/L的下列五种溶液：
①CH₃COOH②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，其pH由大到小的排列顺序是_______。

【推荐2】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O⇌NH₃·H₂O⇌_______
(1)补充完题干中的电离方程式：NH₃·H₂O⇌_______，加热滴有酚酞的氨水，其颜色会_______。(填“深”或“浅”)
(2)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向_______移动，OH^-的浓度_______，的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
(3)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______移动，此时溶液中浓度增大的离子_______。
(4)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是_______。
(5)常温下，NH₃·H₂O 的电离常数为2×10^-5，则NH₄Cl水溶液水解常数K_h=_______。
(6)0.1mol/LHCl的pH=_______，水电离出的c(OH^-)=_______，此溶液中的电荷守恒表达式为_______。

【推荐3】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是___________，理由是___________。

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH，HClO，H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是___。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A.c(H⁺)          B.          C.c(CH₃COO^-)        D.c(CH₃COOH)
(4)体积均为10mL、c(H⁺)均为10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H⁺)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。

【推荐2】（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；
（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH₃COOH)_______； c(CH₃COOH)/c(H⁺)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H₂的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

【推荐3】(1)氨水中存在：NH₃·H₂O+OH^－，在5份0.01 mol∙L⁻¹的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水，B、纯水，C、少量NaOH固体， D、NH₄Cl固体。
按照要求填空（答案选填物质对应的字母）：
①电离平衡会向正向移动是_________，电离平衡会向逆向移动是__________。
②c()、c(OH^－)都增大的是___________，c()、c(OH^－)都变小的是___________。
③c()增大，c(OH^－)减小的是___________。
④c()减小，c(OH^－)增大的是___________。
(2)将6 g CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10⁻⁵，pH为______，若升高温度， K将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)Ⅰ、现有浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液中c(H^＋)分别为a mol∙L⁻¹、b mol∙L⁻¹、c mol∙L⁻¹，则它们的大小关系为__________。
②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为A mol、B mol、C mol，则它们的大小关系为__________。
Ⅱ、现有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，其大小关系为________________。
②分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

【推荐1】现有下列8种物质：①Na₂CO₃(aq)②NaHCO₃(s)③液态氯化氢④Al(OH)₃(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
(1)其中能导电且属于电解质的是___(填序号)，NaOH的电离方程式为___。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因____(用离子方程式表示)。
(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。
(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___(用字母表示)。
A.加入少量CaCO₃固体        B.不加任何物质          C.加入少量Na₂SO₃固体

【推荐2】一水合氨(NH₃·H₂O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1mol·L^﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
(1)写出NH₃·H₂O的电离方程式____。
(2)向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)向氨水中加入FeCl₃固体，电离平衡向_____移动；c(NH₃·H₂O)______
(4)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，则溶液中OH^-的浓度是___mol∙L^-1。

【推荐3】25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂OOH^-+H₂S        b.HS^-H⁺+S^2-
（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶液中通入HCl时，c(HS^-)将______________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b___________移 动。

【推荐1】回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol∙L⁻¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H^＋)=_______ mol∙L⁻¹。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的_______倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数/25 ℃	K=1.77×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O ＋OH^－，如想增大的浓度而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度   b.加入NH₄Cl固体       c.通入NH₃      d.加入少量浓盐酸

【推荐2】常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)______。
(2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H⁺)______(填“>”“=”或“＜”)盐酸中的c(H⁺)。
(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(4)使温度都升高20℃，溶液中c(H⁺)：醋酸________(填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)