电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
(1)25 ℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________ 。
(2)25 ℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则c(Na+)______________ (填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为___________________________________ 。
(4) 25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-) =__________________ 。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(2)25 ℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则c(Na+)
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
(4) 25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-) =
更新时间:2017-08-13 06:12:34
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【推荐1】在菠菜等植物中含有丰富的草酸,草酸对生命活动有重要影响。
(1)草酸(
)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式:_______ 。
(2)试比较
草酸溶液中
、
、
的大小:_______ 。
(3)要使溶液中
的电离程度增大,可以采取的措施是_______ 。
(1)草酸(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c43d8725c703cd0da3353a6e624ce29.png)
(2)试比较
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c26aeaf2b1b56d404cf6355cd86328aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/401a2f058666c430114a077d1dba14ac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/10cd6931352db4b252845da2d7cc6d18.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57335d90f93e1fe62da9d78153cc717e.png)
(3)要使溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c43d8725c703cd0da3353a6e624ce29.png)
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【推荐2】水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物,分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量,控制水体中的含氮污染物,对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,其电离方程式为___________ ,其电离平衡常数的表达式为___________ 。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中,含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中,氮元素的化合价为___________ 。
②某水样中含有亚硝酸盐,加入少量稀硫酸酸化后,用KI溶液测定,且选用淀粉溶液作指示剂,反应中含N的生成物为NO,反应的离子方程式为___________ ,其中氧化产物为___________ (写化学式)。
③取20mL含NaNO2的水样,酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO),滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示,由此可知水样中NaNO2的浓度为___________ mg/L。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,其电离方程式为
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中,含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中,氮元素的化合价为
②某水样中含有亚硝酸盐,加入少量稀硫酸酸化后,用KI溶液测定,且选用淀粉溶液作指示剂,反应中含N的生成物为NO,反应的离子方程式为
③取20mL含NaNO2的水样,酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO),滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示,由此可知水样中NaNO2的浓度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/20/51e397dc-41fd-458d-8451-0e378c8ad9b4.png?resizew=142)
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【推荐3】请回答下列问题:
(1)在常温常压下,
完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)25℃时将
的稀硫酸
与
的苛性钠溶液
混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的
,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa98f31b12aeb0f7949db626fe4b10c6.png)
___________ 。
(3)浓度均为
的盐酸和
溶液各1mL,加入等体积的水稀释后则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/579aa2a97e4a55b0ef82584cb63e8583.png)
___________
(填“>”或“<”或“=”)。
(4)根据下表提供的数据,写出往
溶液中通入少量
的离子方程式___________ 。
(1)在常温常压下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/562cfd358258d0a3477ef3ca8a901419.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750859dd7d5b821d909e6a32c11095cf.png)
(2)25℃时将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81cad963b632adde16f260e5df760ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e7aef6b2194943a4918f4f1fa5927cf2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e0c03cc8a70c6032f5a229ccae48ea9.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/73a4bf138c7513d660af848d70e90b9e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa98f31b12aeb0f7949db626fe4b10c6.png)
(3)浓度均为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6cfd7bdf4228be7fdd5e712d429fba2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/710cba6e15521c742c3b2535eadd19ba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/579aa2a97e4a55b0ef82584cb63e8583.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/081d306e5d593270cca405b59a80bb51.png)
(4)根据下表提供的数据,写出往
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
化学式 | 电离常数 |
![]() | ![]() |
![]() | ![]() ![]() |
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【推荐1】结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式,根据平衡移动原理,分析电离平衡状态是如何建立的?电离平衡的特征有哪些?
CH3COOH
___
NH3·H2O![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
____
CH3COOH
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NH3·H2O
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【推荐2】完成下列问题。
(1)某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2O⇌
+OH-。如想增大
的浓度而不增大OH-的浓度,应采取的措施是___________ (填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
(2)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是___________ (填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
(1)某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2O⇌
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
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a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
(2)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
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【推荐3】物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的,常温下各物质从lmL稀释到1000mL,pH的变化如图l所示,其中A与D反应得到E。请回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/24/3c87bf1a-6507-496d-a8ad-0efeaff3ab5a.png?resizew=288)
(1)根据图1中各物质的pH变化关系,写出下列物质的化学式:B:___ 。
(2)图l中a>9的理由是___ 。
(3)另取浓度为C1的B溶液25ml,向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为___ 。
②G点溶液呈中性,则加入D溶液的体积V___ (填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13,则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC=___ 。
阳离子 | NH![]() |
阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/24/3c87bf1a-6507-496d-a8ad-0efeaff3ab5a.png?resizew=288)
(1)根据图1中各物质的pH变化关系,写出下列物质的化学式:B:
(2)图l中a>9的理由是
(3)另取浓度为C1的B溶液25ml,向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为
②G点溶液呈中性,则加入D溶液的体积V
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13,则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC=
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