【推荐1】若把溶液和溶液混合，现象是_______________，反应的离子方程式是_______________。

【推荐2】为确定某酸H₂A时强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A时弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸。______

【推荐3】生活中常常用到以下物品：A．纯碱     B．小苏打     C．食醋       D．食盐
(1)纯碱的化学式是____________；
(2)主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)；
(3)纯碱溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________________；
(4)0.1mol/L食盐溶液中离子浓度大小关系_________________________；
(5)能抑制水的电离的是____________(填选项字母)。

【推荐1】现向含AgBr的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO₃，则c(Ag^＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag^＋)________；
（3）加入AgCl固体，则c(Br^－)________，c(Ag^＋)________；
（4）加入Na₂S固体，则c(Br^－)________，c(Ag^＋)________。

【推荐2】对于平衡体系：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq） ∆H＜0，则向该溶液中的加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体的质量不变。______

【推荐3】Ⅰ、已知常温下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，K_sp一定增大
B.两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______。