【推荐1】已知H₂CO₃、H₂S的电离常数如表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。

H2CO3	H2S
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

(1)往Na₂S溶液中加入少量NaHCO₃溶液：_______。
(2)往Na₂CO₃溶液中加入少量NaHS溶液：_______。
(3)往Na₂S溶液中通入少量CO₂：_______。
(4)往Na₂S溶液中通入过量CO₂：_______。
(5)往Na₂CO₃溶液中通入少量H₂S：_______。
(6)往Na₂CO₃溶液中通入过量H₂S：_______。

【推荐2】写出下列物质的电离方程式。
(1)Ba(OH)₂：___________；
(2)NH₄Cl：___________；
(3)NaHCO₃：   ___________，___________；

【推荐3】电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是_______，温度升高，的值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性_______，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为_______，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为_______。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF			HClO
电离平衡常数

①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是_______。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是_______。

【推荐1】一水合氨(NH₃·H₂O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1mol·L^﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
(1)写出NH₃·H₂O的电离方程式____。
(2)向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)向氨水中加入FeCl₃固体，电离平衡向_____移动；c(NH₃·H₂O)______
(4)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，则溶液中OH^-的浓度是___mol∙L^-1。

【推荐2】已知常温下H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1＝5.4×10^-2，K_a2＝5.4×10^-5，反应NH₃·H₂O+＝++H₂O的平衡常数K＝9.45×10⁴，则NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝_______。

【推荐3】有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=________。
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)氮肥硝酸铵不能与钾肥碳酸钾混合施用的原因是_______。
(2)已知苯酚()具有弱酸性，其，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸)_______(苯酚)(填“>”或“＜”)，其原因是_______。

【推荐2】常温下，有下列五种溶液：①、②、③HCl、④、⑤NaOH
(1)pH相等的④和⑤溶液，稀释相同的倍数，稀释之后pH较大的是_______(填字号)
(2)等浓度的上述溶液中，水电离的程度由大到小的顺序_______(填序号，用>、<、=连接)
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若将等浓度的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子度由大到小的顺序是_______。
(5)取0.1 mol∙L⁻¹，10mL的溶液③，加水稀释到1000mL，则此时溶液中由水电离出的_______。
(6)某学生用已知物质的量浓度的③来滴定未知物质的量浓度的⑤溶液用以测定⑤的浓度，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐3】(1)氯化铝水溶液呈__性，(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__。
(2)室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

回答下列问题
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___。
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：___。

【推荐1】现有①0.2 mol·L^－1 NaOH溶液　②0.2 mol·L^－1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na^＋)＞c(X^－)。则
(1)①中由水电离出的c(OH^－)________②中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“＝”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在______种粒子，且c(HX)________c(X^－)(填“>”“＝”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X^－)________0.1 mol·L^－1(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为______________________________________。

【推荐2】室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①       ②             ③       ④       ⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是______（填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为______。
(2)上述溶液的由小到大的顺序为______（填序号）。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为______。
(5)向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/L过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。
②下列说法正确的是______。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液微粒浓度满足：

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为__________________________。
(2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。
(3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。
(4)相同pH的NH₄Cl溶液与NH₄HSO₄溶液中NH₄⁺浓度的大小关系:前者_______后者。
(5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO₄溶液一段时间后，CuSO₄刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO₄溶液的物质量浓度为___________。