【推荐1】完成下列问题
(1)室温下，向的溶液中逐滴加入的醋酸至溶液恰好呈中性，消耗醋酸，计算此时醋酸的电离常数___________(用含本题中字母的式子表示)。
(2)已知：时，，。溶液中某离子物质的量浓度低于时，可认为已沉淀完全。
①在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的化学式为___________。
②现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当刚好完全沉淀时，测定。此时所得沉淀中___________( “还含有”或“不含有”)。

【推荐2】运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H₃PO₂(次磷酸)的水溶液中存在H₃PO₂分子。H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____，该盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。H₃PO₂易被氧化为H₃PO₄，已知常温下，H₃PO₄的电离常数为K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13，请利用以上数据计算推测Na₂HPO₄溶液呈_____性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=_____(常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，其反应原理为Cu²⁺(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe²⁺(aq)。下列有关叙述正确的是_____。
a．K_sp(FeS)<K_sp(CuS)
b．达到平衡时c(Fe²⁺)=c(Cu²⁺)
c．溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c(Fe²⁺)、c(Cu²⁺)都减小
d．该反应平衡常数K=。

【推荐3】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为___________。
(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。
(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。
(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：___________。
(5)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因___________。