【推荐1】已知某温度下碳酸的电离常数K_a1=4.3×10⁻⁷，K_a2=5.6×10⁻¹¹，草酸(H₂C₂O₄)的电离常数K_a1=5.9×10⁻²，K_a2=6.4×10⁻⁵.请回答：
(1)相同温度下，0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液的pH。
(2)相同温度下，等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将碳酸钠溶液与等浓度且过量的草酸溶液混合，___________(填“会”或“不会”)产生气体。
(3)已知①草酸受热易分解②草酸钙为难溶于水的物质。将草酸溶液与足量澄清石灰水混合，反应的离子方程式为___________；实验室可利用草酸的受热分解制取CO，反应的化学方程式为___________。
(4)实验测得常温下NaHCO₃溶液的pH＞7，而NaHC₂O₄溶液的pH＜7，可能的原因是___________。

【推荐2】某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO₂+ H₂OH₂CO₃ HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。

A．NaOH溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．Na2SO4溶液

(2)已知25°C时，CO水解反应的平衡常数K_h=2×10 ⁻⁴ mol∙L⁻¹，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。
(3)亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，亚砷酸(H₃AsO₃)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

①NaH₂AsO₃溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH₂AsO₃水解的离子方程式___________。
②将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a． H₃AsO₃的电离平衡常数K_a1∙K_a2= 10^a+b
b． H₃AsO₃溶液中： c(H₂AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH^－) = c(H⁺)
c． K₃AsO₃溶液中： c(K⁺)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H₂AsO)
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca²⁺)至少为___________ mol∙L⁻¹。
{已知： K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]=8 × 10⁻¹⁹ mol⁵∙L⁻⁵，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10⁻⁵ mol∙L⁻¹，可认为沉淀完全}。

【推荐3】室温下，通过下列实验探究Na₂CO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2	向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4	向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，观察不到实验现象

依据实验操作和现象，回答下列问题：
(1)向0.1mol/LNa₂CO₃溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是____，原因____(用离子方程式表示)。
(2)用数据与化学符号表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中微粒之间的等量关系：c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)-____；c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)=____。
(3)实验2反应的化学方程式为____，实验3中随CO₂的不断通入，溶液中____(填减小、不变或增大)。
(4)实验4中反应的离子方程式为____。

【推荐1】（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________________________。
已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）2]=2.2×10^-20。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时， =_____________^。[Ksp（AgBr）=5.4×10^-13，Ksp（AgCl）=2.0×10^-10]

【推荐2】下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

温度/	25
水的离子积		a

(1)若，则a_______(填“＞”、“＜”或“=”)，做此判断的理由是_______。
(2)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中_______。
(3)在温度下，测得某溶液，①则该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中)性；
同样在温度下的溶液与的溶液混合：
②若所得混合液为中性，则_______；
③若所得混合液，则_______。
(4)加热蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_______。
(5)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。
(6)已知：a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b．。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

【推荐3】在H₂SO₄溶液中分别滴加(或加入)少量的下列溶液(或物质)： ①CH₃COONa溶液 ②氨水
③Cu(OH)₂④Zn粒 ⑤Fe₂O₃粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。
①_______，_______
②_______，_______
③_______，_______
④_______，_______
⑤_______，_______

【推荐1】人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为_______。
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_______。

【推荐2】已知时，HCOOH：，HCN：。
(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填>、<或=)。
(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号)
a.滴加少量浓度更大的HCN溶液   b.加水稀释   c.加入少量NaCN固体   d.加入少量NaOH固体
(3)下列反应不能发生的是_______

A．

B．

C．

D．

【推荐3】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时有HA H^＋＋A^-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-＋H＋	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2SH＋＋HS- HS-H＋＋S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越___________；某酸的K=6.4×10^-6，则0.1 mol/L的上述各酸的H^＋离子浓度比该酸大的有___________和___________(填名称)。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是___________，最弱的是___________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是___________，产生此规律的原因是___________。