【推荐1】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；ΔH>0
(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号)
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH^-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；

(3)25℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a______V_b(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______；

【推荐2】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ.通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质。
(1)现有以下物质：a．；b．；c．液态醋酸；d．铜；e．；f．蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)；g.酒精(C₂H₅OH)；h．；i．氨水；j.液氮。
①以上物质属于非电解质的是___________(填字母，下同)；
②以上物质属于强电解质的是___________。
Ⅱ.A、B、C、D四种物质分别是、、、中的一种。
(2)的A溶液，则A是___________。
(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系：B<D。
①D溶液是___________。
②用水稀释的B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。(填字母，下同)。
a．             b．
c．与的乘积       d．的物质的量
(4)pH相同，等体积的A和C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________。
a．反应所需要的时间：C>A            b．开始反应时的速率：A>C
c．参加反应的锌的物质的量：A=C            d．A溶液中有锌剩余

【推荐3】已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K=1.75×10^-5                                               次氯酸K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11                      亚硫酸K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=_______。
(2)常温下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是_______，某浓度次氯酸钠钠溶液的pH为9，则由水电离出的c(H⁺)=_______。
(3)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_______。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

(4)常温下，pH为8.4的碳酸氢钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序：_______。
(5)下列离子方程式中正确的是_______。
a.少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-=HCO
b.向亚硫酸钠溶液中通CO₂：2 SO+CO₂+H₂O=2HSO+CO
c.少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=HCO+HClO

【推荐1】氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物等作沉淀剂除去废水中的等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，___________；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是___________(填字母)。

(2)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸和硒酸，进而制备单质硒。亚硒酸在溶液中存在多种微粒形态，时各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将溶液滴入溶液中，当时发生反应的离子方程式为___________。
②由图可知，时溶液的pH___________7。
③已知硒酸的电离方程式为：。时，下列关于溶液的说法错误的是___________。
A．
B．
C．
D．溶液一定呈酸性

【推荐2】25℃时，醋酸；次氯酸；碳酸，；亚硫酸，。
(1)写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式___________。
(2)、、和中结合能力最强的是___________。
(3)往溶液中通入少量，离子方程式为：___________。

【推荐3】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH，HClO，H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是___。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A.c(H⁺)          B.          C.c(CH₃COO^-)        D.c(CH₃COOH)
(4)体积均为10mL、c(H⁺)均为10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H⁺)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。