【推荐1】在一定温度下，有以下三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸(用a、b、c填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______。
(2)若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(3)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是_______。
(4)将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是_______。
(5)0.2与0.1醋酸中之比_____(填>、<、=)
(6)0.1醋酸溶液_______(填数值)。

【推荐3】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4

(1)CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________；
(2)同浓度的CH₃COO^-、HCO、、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________；
(3)写出下列反应的离子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂气体___________。

【推荐1】将6 gCH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____。经测定溶液中含 CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka=____。温度升高，Ka将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

【推荐2】下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO₂，写出反应离子方程式___________。
(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

分子式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10−5	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	3.0×10−8

①少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式___________；
②下列离子CO、 HCO 、ClO^－、CH₃COO^－结合质子能力由强到弱的顺序为___________。
(3)已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄HC₂O＋H^＋   K_a1
HC₂OC₂O＋H^＋   K_a2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________；
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___________。

【推荐3】25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

(1)HSO的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
(2)H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_______________。

【推荐1】根据所学知识回答问题
(1)25 ℃时，HF的K_a=6.4×10^-4，则此温度下0.1 mol·L^-1HF溶液的c(H^＋)为___________ mol·L^-1。
(2)25 ℃时，a mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=___________。
(3)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离如下：H₂SeO₄=H^＋＋，H^＋＋，K₂=1.0×10^-2(25 ℃)。
①向H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，则KHCO₃和KHSeO₄两溶液混合反应的离子方程式为___________。
(4)已知25 ℃时，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______________________。

(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K_a=1.77×10^-4，HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，则以下反应不能自发进行的是___________(填字母)。
a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN
b．NaHCO₃＋NaCN=Na₂CO₃＋HCN
c．NaCN＋H₂O＋CO₂=HCN＋NaHCO₃
d．2HCOOH＋=2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑
e．H₂O＋CO₂＋2CN^-=2HCN＋

【推荐2】Ⅰ.现有下列物质：①   ②冰醋酸   ③氨水   ④   ⑤   ⑥
(1)上述物质中属于强电解质的有_______(填序号，下同)，属于弱电解质的有_______。
(2)写出下列物质(或溶质)的电离方程式：③_______；⑤_______。
Ⅱ.已知室温时，某一元酸在水中电离度为0.02%(电离度为已电离的分子占分子初始量的百分比)，回答下列问题：
(3)该溶液中_______。
(4)的电离平衡常数_______。

【推荐3】25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：

物质	HCN		HClO
电离常数

(1)①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是_______。
②下列反应方程式正确的是_______。
A．少量的通入到NaClO溶液中：
B．往溶液中滴加少量：
C．往溶液中滴加过量HCN：
D．往溶液中滴加HClO：
(2)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中：___________。
(3)请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡：_______。