二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
制备时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2
KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___________ 。(写出计算过程)
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。
制备时发生反应的离子方程式为
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2
KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度
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（已下线）3.2.3 酸碱中和滴定-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）专题22 酸碱中和滴定原理的拓展应用-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）
更新时间：2021-12-07 15:12:32
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【推荐1】某实验小组测定产品中水合肼
的含量，步骤如下：称取产品
，加入适量
固体(滴定过程中，调节溶液的
保持在6.5左右)，加水配成
溶液，移取
置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用
的碘标准溶液滴定(已知：
)。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为
，产品中水合肼的质量分数为_______ 。
的含量，步骤如下：称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为
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元素含量，实验步骤如下：
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。
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。
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(1)加热时，生成H2O的质量是___________ g。
(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是___________ mol。
(3)所得溶液中Na+的物质的量浓度是___________ mol/L。
(4)整个过程中，生成CO2的总体积是___________ L(标准状况)。
(1)加热时，生成H2O的质量是
(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是
(3)所得溶液中Na+的物质的量浓度是
(4)整个过程中，生成CO2的总体积是
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【推荐2】测定CrCl3产品的纯度，实验如下：
①取mg CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO
，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使CrO转化为Cr2O
，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的
的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O被
还原为Cr3+)。
则样品中CrCl3 (摩尔质量为M g·molˉ1)的质量分数为___________ %；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致CrCl3质量分数测定值___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①取mg CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO
，继续加热一段时间；②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使CrO
转化为Cr2O，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；③取25.00mL溶液，用新配制的
的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O被还原为Cr3+)。则样品中CrCl3 (摩尔质量为M g·molˉ1)的质量分数为
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(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，需使用的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒外，还需要下图中的___________ (填标号)。
(2)滴定时用到的指示剂为___________ ，实验所得产品的纯度为___________ 。(保留两位有效数字)
测定产品中TiO2 (产品中其他杂质不发生下述化学反应)的纯度的方法是：精确称取0.2000g产品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作3次，平均消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液20.00mL(已知：Ti3++ Fe 3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)
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