【推荐1】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸.的应用与其电离平衡密切相关.25℃时，的；
(1)用化学用语表示溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式表示）；
(2)下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________；

A．滴加少量浓盐酸

B．微热溶液

C．加水稀释

D．加入少量醋酸钠晶体

(3)用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线；

①滴定醋酸的曲线是____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________（填序号）；
A.容量瓶       B.碱式滴定管       C.锥形瓶       D.胶头滴管
③图1中M点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________（用符号“c”及“＞”表示），此时溶液中____________；（精确到小数点后三位数字）
(4)用的盐酸滴定20.00mL未知浓度的溶液.下列操作会使测定结果偏低的是___________；

A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

【推荐2】CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1)用离子方程式解释CH₃COONa水溶液呈碱性的原因___________。
(2)用0.1000mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol/L盐酸和25.00mL 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)：
ⅰ．起始未滴加NaOH溶液时，___________。
ⅱ．___________。
③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)。
(3)向0.1mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH₃COONa的水解平衡向___________(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，___________。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。测定某产品中NaClO₂纯度的实验操作如下：准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，当_______，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO₂质量百分含量为_______。

【推荐2】ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
(1)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO₂，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为：______________。科学家又研究出了一 种新的制备ClO₂的方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为___________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________________。
(2)自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg∙L⁻¹之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液.(已知：2+I₂=+2I^－)
III．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。

请回答：
①操作I中反应的离子方程式是_____________________________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________。
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10⁻³ mol∙L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是________________________mg∙L⁻¹。

【推荐3】实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)。通过测定产品中Fe²⁺和C₂O的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

(1)KMnO₄标准溶液应盛放在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(2)滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为___________。
(3)H₃PO₄可与Fe³⁺形成无色的[Fe(HPO₄)]⁺，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是___________。
(4)“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe²⁺)和n(C₂O)的总量，以下操作会导致结果偏高的是___________。

A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管	B．滴定终点时，仰视刻度线
C．滴定终点时，发现滴定管中出现气泡	D．滴定时间过长

(5)为促使Fe³⁺全部转化成Fe²⁺，锌粉必须大大过量。
①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑、___________。
②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe²⁺)偏低的原因有___________。