【推荐1】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：H₂O、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①__；__；
②__；__；
（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。（ClO₂中氯元素的化合价为＋4价）
（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）
①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（ii）产生0.1molCl₂，则消耗浓HCl的物质的量为___mol。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式：_____。
(2)6.0g氮的氧化物NO_x中，含N物质的量为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为_____。
(3)已知反应：3Cu+8HNO₃(浓)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O(稀)。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO₃的物质的量是_____。
(4)ClO₂是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO₂的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO₃固体、足量草酸(H₂C₂O₄)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为_____。

【推荐3】采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1molBr₂时转移的电子为_______mol。

【推荐1】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；实验室用___________除去混在氯气中的氯化氢杂质，用___________除去混在里面的水蒸气；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是___________；使紫色石蕊溶液显红色的微粒是___________；能使红色布条褪色的微粒是___________。(填化学式)
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①在空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为(用离子方程式表示)：________；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应_____________。
______Cl₂+______OH^-=______Cl^-+1ClO^-+3ClO+______H₂O

【推荐3】(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①NaHCO₃___________，
②NaHSO₄___________。
(2)写出下列微粒的结构示意图
①最外层电子数为次外层电子数2倍的原子的结构示意图___________，
②第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子形成的离子结构示意图：___________。
(3)配平并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________KI+___________HNO₃——___________KNO₃+___________NO↑+___________I₂+___________H₂O，___________，若反应中转移了0.9mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。
(4)在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为44.8L时，所得B的质量为60g，A的摩尔质量为___________。

【推荐1】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），化学式为C₆H₈O₆。人体缺乏维生素C可得坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。新鲜的果蔬、乳制品富含维生素C。某校课外活动小组测定了某牌子橙汁中维生素C的含量。
测定原理：
(1)实验用品及试剂：
试剂：___________指示剂（填名称），浓度为8.00×10^-3mol·L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
I₂标准溶液一般用棕色酸式滴定管盛装，请解释原因：___________。
(2)实验过程：
A．润洗后装好标准碘溶液、赶气泡、调零待用
B．用蒸馏水洗净所需仪器
C．用20mL移液管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁
D．检查滴定管是否漏液
E．左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到滴定终点。
F．向待测液中滴入2滴指示剂
①滴定操作的正确顺序是_____________。（用序号填写）
②滴定中消耗标准碘溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_________mg/L。

(3)问题讨论：
若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果________。
(4)有同学分析实验过程，认为实验结果可能存在较大误差，除了未做防护，维生素C可能被氧化导致误差以外，也有可能是因为______________。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。
(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO₂)和过硫酸钠(Na₂S₂O₈)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na₂SO_4。
制备时发生反应的离子方程式为___________。
(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液5.50mL；加入稀H₂SO₄调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂
KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
计算该二氧化氯消毒液中ClO₂的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

【推荐3】某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：
【实验一】测定醋酸溶液的浓度。
用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.02	20.00	18.40	19.98

(1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号)

A．甲基橙

B．甲基红

C．石蕊

D．酚酞

(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为___________ mol∙L⁻¹。
(3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。
【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

组别	①	②	③	④	⑤
浓度/()	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

(4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的___________(填“>”“<”或“=”)。
(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a=___________(保留3位有效数字，忽略水的电离)。