【推荐3】稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：

已知：①钛渣中主要包括、、和等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质，相关物质的沸点如下表：

化合物
沸点/℃	136	310	56.5	180	127

回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置为___________，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________。
(2)滤液X中含有的主要金属离子有___________。
(3)“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为___________；的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是___________。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为___________。

(5)“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为___________。
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以固体为阳极、碳棒为阴极，熔融盐为电解质。阳极产生与，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：___________。

【推荐3】废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。一种高效处理三元锂电池正极活性物质(其中金属元素的质量分数为、、、)，回收贵金属元素的工艺如下。

已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	6.6	7.8	6.7
完全沉淀的pH	9.2	10.4	9.5

回答下列问题：
(1)在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为___________mol/L。为提高金属离子的浸出率，除硫酸浓度外，还可以研究___________、___________等条件与金属离子的浸出率的关系。

(2)“调pH”的最佳pH为5，原因是：①pH过低，丁二酮肟不易与络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于的除去；②pH值过高___________。
(3)“沉锰”的离子方程式为___________。
(4)“还原煅烧”时，生成的溶解度较小。“水浸”时，通入过量有利于溶解为，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：___________。
(5)金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在___________极。
电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：

金属离子
还原为单质的电压/V	0.280	1.185	0.257

若要改进工艺，更好分离金属离子，应在___________(填字母)流程后开始使用电化学沉积法。最后析出的金属单质为___________。
A．“酸浸”       B．“调pH”       C．“沉镍”       D．“沉锰”

【推荐2】实验室以菱锰矿(含及少量的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下电离常数。

(1)该流程中可循环使用的物质有___________。
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是___________。
(3)沉铁过程中也会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数___________。
(4)制取。在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。

①滴液漏斗中添加的药品是___________。
②混合溶液中氨水的作用是___________。
(5)制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。

补充完整制取纯净的实验方案：取的溶液，___________，控制搅拌速率反应，___________，干燥，得到纯净的(须使用的试剂：溶液、溶液)。