【推荐1】二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。
反应A：   ；
反应B：   。
(1)与反应生成和的热化学方程式为_______。
(2)500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。

①内平均反应速率_______。
②平衡时的转化率为_______。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体的密度不再变化
B.容器内气体的压强不再变化
C.
D.、、和的浓度之比为1：3：1：1
④该温度下平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，)。
(3)一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_______。

【推荐2】为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：①
②
③
回答下列问题：
Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。
(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。
(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强             B．升高温度
C．使用催化剂             D．增大CO的浓度
Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：
NO和的物质的量变化如下表所示：

物质的量浓度/()
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO
	0

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。
(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】人们利用焦炭制取水煤气的上艺已广泛用于工业生产中。
I．以焦炭制备水煤气
已知：①C(s)+H₂O (g)=CO(g)+H₂(g)H= +130.0KJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)H= +40.0KJ/mol
(1)在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______。焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_____。
I I •焦炭废气的再利用
500°C时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
副反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+2H₂O(g)
(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40
H2	1.00	0.68	0.40	0.30	0.30
CH3OCH3	0	0.05	0.08	0.10	0.10

①10〜20 m in内，CH₃OCH₃的平均反应速率V(CH₃OCH₃)=__________。②在上述特定条件下，已知主反应的速率方程为v=kc^a(CO₂)×c^b(H₂)/c^m(CH₃OCH₃) (k为速率常数,a、b、m均大于0 ) ,下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______(填字母序号)。
A .适当温度B .分离出二甲醚
C .恒压减小c(CO₂)/c(H₂) D .恒容下增大c(CO₂)
②提高CH₃OCH₃产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是______。若起始时CO₂和H₂的浓度比为1:3,根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K=______
   
(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO₂的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约是______时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比n(H₂)/n(CO₂),平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”).

【推荐1】（1）已知：①CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时的△H= ______ 。

【推荐1】（1）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g)   △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为_________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)               △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_____________________________
（3）在一定条件下，CH₄ 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )          △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                           △H = －566 kJ/mol
一定量的CH₄和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH₄ 和CO的体积比_____________。

【推荐2】（1）已知①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol^－1
②CH₄ (g)＋O₂(g)=CO (g)＋2H₂O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol^－1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应制取CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：___。
（2）根据键能数据计算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol^－1。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示。

回答下列问题：
①平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的物质的量为___(保留两位有效数字)。
②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。

【推荐3】（1）①2O₂(g)＋N₂(g)===N₂O₄(l)   ΔH₁
②N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l)   ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)===2H₂O(g)   ΔH₃
④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₄＝−1 048.9 kJ·mol⁻¹
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄＝_______________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。
（2）已知下列反应：SO₂(g)＋2OH⁻(aq)===(aq)＋H₂O(l)   ΔH₁，ClO⁻(aq)＋(aq)===(aq)＋Cl⁻(aq)   ΔH₂        CaSO₄(s)===Ca^2＋(aq)＋(aq)   ΔH₃。则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO⁻(aq)＋2OH⁻(aq)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl⁻(aq)的ΔH＝________。
（3）工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃、101 kPa时：
CaO(s)＋H₂SO₄(l)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)   ΔH＝－271 kJ·mol⁻¹
5CaO(s)＋3H₃PO₄(l)＋HF(g)===Ca₅(PO₄)₃F(s)＋5H₂O(l)   ΔH＝－937 kJ·mol⁻¹
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是______________________________。

【推荐1】（1）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g)   △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为_________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)               △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_____________________________
（3）在一定条件下，CH₄ 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )          △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                           △H = －566 kJ/mol
一定量的CH₄和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH₄ 和CO的体积比_____________。