【推荐1】(1)实验测得，5 g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝______________________；
(2)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式________________。
(3)某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)            △H1=+67.2kJ/mol     
N₂H₄ (g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(l)     △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：______________。

【推荐2】（1）已知：H₂(g)+ Cl₂(g) ═ 2HCl(g)   △H=－184.6 kJ•mol^－1则反应HCl(g) ═1/2 H₂(g) +1/2 Cl₂(g)的△H为_______。
（2）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。
（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)     ΔH= x kJ·mol^－1
已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1
S(s)+2K(s)==K₂S(s)     ΔH₂= b kJ·mol^－1
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s) ΔH₃= c kJ·mol^－1 则x为_______kJ/mol
（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

【推荐3】（1）已知：①CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时的△H= ______ 。

【推荐1】产生雾霾天气的原因之一是烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH₃等)的排放，研究这些排放气的无害化处理是化学工作者研究的重要课题。
(1)已知1molN₂(g)、1molO₂(g)、1molN₂O(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ的能量，请写出对N₂O(g)进行无害化处理时的热化学方程式______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)⇌2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·c^0.5(I₂)(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填字母代号)。
A．第一步对总反应速率起决定作用       B．第二步活化能比第三步大
C．N₂O分解反应中，k_(含碘)>k_(无碘) D．I₂浓度与N₂O分解速率无关
(3)已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g) △H=−744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施____(填字母代号)。
a.改用高效催化剂     b.缩小容器的体积     c.升高温度               d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数K_p=_____(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

【推荐3】在恒温(500K)、体积为2.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N₂和1 mol H₂发生合成氨反应，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体的总物质的量为 1.6 mol。
（1）从开始反应至达到平衡时，用NH₃表示该反应的化学反应速率V(NH₃)=__________。
（2）该反应的热化学方程式为_____________________________________________。
（3）若拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。
（4）判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填序号)。
①单位时间内消耗1mol N₂ 的同时消耗了3mol H₂ ；
②单位时间内断裂1mol N≡N 的同时断裂了6mol N–H；
③V_正(N₂)=V_逆(NH₃);
④NH₃的物质的量分数不再随时间而变化     
⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态 ;
⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；
⑦c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2 ;

【推荐1】硫酸是重要化工原料之一，研究人员对其生产开展研究。请回答：
(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。
①，下，下列反应


则反应能自发进行的条件是_______。
②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______。
A.在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多
B.两种方法产生的气体都不需要干燥
C.在转化为阶段，控制温度在左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率
D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率
(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：
①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______(填“>”、“=”或“<”)。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

②某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少；保持温度不变，欲使的平衡转化率提高到90%，则开始时加入和的物质的量比为应为_______(计算结果保留1位小数)。
③催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：_______。
步骤Ⅲ：
(3)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是_______。
②将组成(物质的量分数)为和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应：。平衡时，若转化率为，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(用含的代数式表示)。

【推荐3】氯铂酸钡固体加热时部分分解为、Pt和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则___________kPa，反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。