工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为﹣890.2kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1,则生成1mol CO所需热量为_____ .
15-16高二上·江西九江·阶段练习 查看更多[2]
更新时间:2016-03-14 17:37:13
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(0.4)
【推荐1】氮及其化合物与人们的生活息息相关。
(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是____________________ 。
(2)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1 根据①和②,标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H=______________ 。
(3)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中NO和NO2的体积比是_______ 。
(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示,则n3=____________ p=___________ 。
(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是
(2)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1 根据①和②,标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H=
(3)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合气中NO和NO2的体积比是
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题:
(1)该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变_____ (填“大”或“小”),E的大小对该反应的反应热有无影响?________ 。
(2)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2,经过50 min,NH3的浓度为1mol·L-1,则v(N2)=_____ 。
(3)已知NH3(g)= NH3 (l) ΔH=-Q kJ·mol-1,则N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (l)的∆H=_________ 。
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请回答下列问题:
(1)该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变
(2)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2,经过50 min,NH3的浓度为1mol·L-1,则v(N2)=
(3)已知NH3(g)= NH3 (l) ΔH=-Q kJ·mol-1,则N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (l)的∆H=
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