1 . 在含有Fe³⁺、S₂O和I^-的混合溶液中，反应S₂O(aq)+2I^-(aq)=2SO(aq)+I₂(aq)的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)
步骤②：S₂O(aq)+2Fe²⁺(aq)=2SO(aq)+2Fe³⁺(aq)
下列关于该反应的说法错误的是

A．Fe3+是该反应的催化剂

B．步骤②比步骤①速率快

C．该反应为放热反应

D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

2 . 在 101 kPa、TK下，由指定单质(如 O₂)生成 1mol 某种物质的焓变叫做该物质在TK 时的标准生成焓，用 ΔH_f 表示。已知298K 时CO₂ 的ΔH_f=-394 kJ/mol，C(金刚石)的燃烧热 ΔH =-395.9 kJ/mol。则298K时C(金刚石)的ΔH _f 等于

A．0

B．+1.9 kJ/mol

C．-1.9 kJ/mol

D．无法确定

3 . 如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制Mg是放热过程

B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的

D．此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol

4 . 电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)：

下列说法不正确的是

A．

B．，

C．的

D．中和热可表示为

5 . 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) △H₁=-119 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242 kJ·mol^-1
丁烷(C₄H₁₀)脱氢制丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)＋H₂(g) △H₃
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是

A．增大压强，升高温度	B．升高温度，减小压强
C．降低温度，增大压强	D．减小压强，降低温度

6 . 已知(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₃(g) △H=-157 kJ/mol。已知环丙烷(g)的燃烧热△H=-2092 kI/mol，丙烷(g)的燃烧热△H=-2220 kJ/mol，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为△H=+44 kJ/mol。则 2 mol氢气完全燃烧生成气态水的△H(kJ/mol)为

A．-658

B．-482

C．-329

D．-285

7 . 反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)放出的热量为110.5kJ

B．该反应的热化学方程式：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ

C．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

D．2mol C(s)与足量O2(g)充分反应，生成CO2(g)，放出的热量大于221kJ

8 . (1)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为:TiO₂→TiCl₄→Ti
已知:①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)△H₃
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)= TiCl₄(s)+2CO(g)的△H= _____________________。
(2)25℃、1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g) == 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)①一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比1:1置于10 L密闭容器中发生反应2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g) ⇌3N₂(g)+4H₂O(1) △H < 0 ，下列不能说明反应达到平衡状态的是________。(填序号)
a．混合气体密度保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
c．N₂H₄与NO₂体积比保持不变        d．体系压强保持不变
②在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的量变化如下表:

物质的量/mol      时间	n(N2H4)	n(NO2)	n(N2)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.3
第5min	0.4	1.2	0.6
第6min	0.4	1.2	0.6
第10min	0.6	1.4	0.3

前2min内NO₂的平均反应速率为__________。
平衡时NO₂的转化率___________；
该温度下应的平衡常数K=_____。
反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______。(填序号)
a．使用催化剂    b．升高温度    c．减小压强    d．增加NO₂的量

9 . Ⅰ．Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=+83 kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ·mol^-1。
Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             B．分三次少量倒入             C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌                 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
(6)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_____
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
Ⅲ ．25℃，101KPa时，1 g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8 kJ热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________。(结果取整数)

10 . CO₂加氢可转化为高附加值的CO、CH₄、CH₃OH等C₁产物。该过程可缓解CO₂带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生如下三个竞争反应：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0 kJ/mol
反应ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-165.0 kJ/mol
反应ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.17 kJ/mol
回答下列问题：
(1)由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
(2)反应ⅲ为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，为O原子，为C原子，为H原子)：
历程I：
历程II：
历程III：
①历程Ⅰ方框内反应的方程式为CO₂^*+^*=CO^*+O^*(*为催化剂活性位点)。根据图示，其反应热ΔH_______0(填“>”或“＜”)。
②反应历程Ⅱ方框内的方程式是_______。
③反应历程中_______(填“历程I”“历程II”或“历程III”)是RWGS的控速步骤。
(3)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用，电解CO₂制HCOOH的原理示意图如图。

①a、b表示CO₂进气管，其中_______(填“a”或“b”)管是不需要的。
②写出阴极的电极反应式：_______。
③电解一段时间后，若两侧电解液中K⁺物质的量相差为0.04 mol，则阳极池产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。