1 . 为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得

A．+15

B．+68

C．+92

D．+113

2 . 下列说法正确的是

A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)       ，则金刚石比石墨稳定

B．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：

C．       ，       ；则小于

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的ΔH不同

3 . 在碳中性循环的模式下，通过制备甲醇能减少或避免向大气中排放，具有重要的应用价值。使用铜基催化剂时，体系内发生如下反应：
①    kJ⋅mol
②    2kJ⋅mol
③   
在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入和，其压强分别为2 MPa和5 MPa，测得转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是

A． kJ⋅mol

B．曲线Ⅰ压强为5 MPa，曲线Ⅱ压强为2 MPa

C．随温度升高转化率先减小后增大，其原因是低温下主要发生反应①，高温主要发生反应②

D．若将纵坐标改为产率，则图像变化趋势与原图一致

5 . 天然气(主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH₃OCH₃)、乙烯(C₂H₄) 等物质的主要反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)△H₁=+206.2kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)△H₂=﹣90.1kJ/mol
③2CH₃OH(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=﹣24.5kJ/mol
④2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H₄=﹣29.1kJ/mol
⑤CH₃OCH₃(g)═C₂H₅OH(g)△H₅=﹣50.7kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应2CH₄(g)+H₂O(g)═C₂H₅OH(g)+2H₂(g)的△H=_______kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有 _______。(答出写出两条)
(2)CO与H₂在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如图所示，260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 _______(答出一条即可)；

(3)对于气体参与的反应如反应④[2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(Pa)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(K_p)，也可以用压强(Pa)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH₃OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(C₂H₄)=_______。该反应的速率方程式为v_正=k_正•p²(CH₃OH)，v_逆=k_正•p²(H₂O)p(C₂H₄)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k_正的变化程度 _______(填“大于”、“小于”或“等于”)k_逆的变化程度。
(4)反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H₂是单位质量燃料释放电能(比能量)最多的物质，若与下列物质构成电池，H₂与 _______构成的电池比能量最大。

A．H2O2

B．Cl2

C．O2

D．NiOOH

6 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

9 . 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为

A．

B．

C．

D．