【推荐2】根据体系的能量循环图：

下列说法正确的是：

A．＞0	B．
C．	D．

【推荐3】用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

【推荐1】一定条件下，相关有机物(均为气态)分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷的能量变化如图所示：

下列推理错误的是

A．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关

B．(g)+H2(g)→(g)       △H=-21kJ·mol-1

C．∣△H2∣>∣△H3∣，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

D．3∣△H1∣>∣△H4∣，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

【推荐2】研究表明N₂O(g)与CO(g)在Ir⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．N2O、CO、Ir+夺取O的能力依次增大

B．催化剂参与的两步反应均为放热反应

C．未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为

D．总反应的热化学方程式为

【推荐3】下列说法不正确的是

A．已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol； ②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol， 则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol

B．25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C．25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有： c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

D．比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

【推荐1】由图分析，下列说法正确的是

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B＋C ΔH<0

C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和

D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0

【推荐3】已知热化学反应方程式：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol^-1
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g); ΔH₂=？。
则下列说法中正确的是

A．热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔH2大于零

C．ΔH1时氢气的燃烧热

D．∣△H1∣<∣△H2∣

【推荐1】甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) ∆H=+85.2kJ∙mol^-1。Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
历程ⅳ：

如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是

A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L-1·min-1

B．700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率

C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D．反应历程ⅰ的活化能大于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能

【推荐2】下列说法正确的是

A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B．化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢

D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

【推荐3】如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子县有的最低能量。下列说法正确的是

A．反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大

B．升高温度，反应的活化能基本保持不变，图中阴影部分面积会增大

C．E-Ec的值就是反应的活化能

D．恒压容器中发生反应N2+O2=2NO，若向容器中充入He，活化分子个数不变，正、逆反应的速率均不变