【推荐1】在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol•L^-1•min^-1。则下列说法不正确的是

A．z=4	B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4mol/L	D．平衡时气体压强是原来的

【推荐2】向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20%。下列说法正确的是

A．和的平衡转化率均为60%

B．

C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于，则该反应为放热反应

D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态

【推荐3】将一定物质的量的HI(g)置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min 物质的 量(mol) 序号 (反应温度)	0	10	20	30	40	50	60
1(800℃)	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2(800℃)	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3(820℃)	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据，下列说法正确的是

A．在实验1中，反应在10~20 min内mol/(L⋅min)

B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C．根据实验1和实验3，可得出反应温度越高，HI的分解速率越快

D．在实验2中，若开始时通入氦气使容器压强增大，反应速率加快，则反应达到最大限度的时间会缩短

【推荐1】在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是

温度/℃	100	200	300	400	500
转化率/%	30	75	75	50	18

A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

B．400℃时，若B的平衡浓度为0.5 mol•L-1，则该反应的平衡常数K=2

C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成n molB的同时消耗 2n molC 时，反应达到平衡状态

【推荐2】在密闭系统中有反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强     ②升高温度     ③将炭粉碎     ④通入CO₂     ⑤增加炭的量

A．①②③④

B．①②④

C．①②③

D．①②③④⑤

【推荐3】在作用下，发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是

A．改变反应途径，提高了单位时间原料转化率

B．总反应为

C．反应得到的有机产物都能使溴水褪色

D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯

【推荐1】科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图．已知是一种有机碱．下列说法错误的是

A．反应过程中的化合价发生了变化	B．反应①和④均为取代反应
C．该过程中反应②的活化能最小	D．A的化学式是

【推荐2】下列正确的说法有几个（     ）
①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。
②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。
③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。
⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。
⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。
⑦甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐3】已知反应( aq)+2I^-(aq)2(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
②2Fe²⁺( aq)+(aq)=2Fe³⁺(aq)+2(aq)

A．反应①和反应②相比，反应②更快

B．Fe3+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大

【推荐2】在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O

B．导电基体上的负极反应：H2+2e-=2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量