已知反应
( aq)+2I-(aq)
2
(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
②2Fe2+( aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)
( aq)+2I-(aq)2(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)
I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+( aq)+
(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)| A．反应①和反应②相比，反应②更快 |
| B．Fe3+是该反应的催化剂 |
| C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率 |
| D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大 |
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更新时间：2022-01-22 08:40:18
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【推荐1】2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：
。下列有关说法正确的是
。下列有关说法正确的是A．该反应的 ， |
B．该反应的平衡常数表达式为 |
| C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 |
D．用 表示键能之和，该反应 (反应物) (生成物) |
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【推荐2】固氮的其中一种方法：
，温度和化学平衡常数(K)关系如下表，下列说法正确的是
，温度和化学平衡常数(K)关系如下表，下列说法正确的是| 温度/℃ | 25 | 2000 |
| 化学平衡常数/K |  | 0.100 |
| A．该反应放热反应 | B．K与温度、压强均有关系 |
C．NO与 、 生成铵态氮肥 | D．不宜用此方法大规模生成NO |
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【推荐1】已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与
，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是| A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 |
| B．过渡态为活化配合物，其性质极不稳定 |
| C．该历程中TS2时活化能最小 |
| D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向 |
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【推荐2】硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
下列说法中错误的是
下列说法中错误的是
| A．过程②反应为BH3+H2O=H2↑+H2B(OH) |
| B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化 |
| C．若过程③和过程④均产生lmol H2，则转移电子数目不相等 |
| D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率 |
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］是人类科学技术的一项重大突破。已知：工业合成氨的主要设备是反应塔；合成氨反应的速率方程为
(k为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。下列有关说法错误的是
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解题方法
【推荐1】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应进程的关系如图所示。
Ⅰ.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br(g)。
下列说法正确的是
Ⅰ.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br(g)。
下列说法正确的是
| A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 |
| B．反应Ⅱ的速率最慢 |
| C．升高温度可提高反应物中活化分子百分数，使反应速率增大 |
| D．在该过程中，只有HOOBr一种中间产物 |
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【推荐2】Cu－Ce－Ox固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H4的共同中间体，•CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是
| A．Cu－Ce－Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性 |
| B．制约CO2还原为C2H4反应速率的是•CH－COH→•C－COH |
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【推荐1】甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确 的是
| A．过程①吸收能量 |
| B．过程④中，形成了O—H键和C—S键 |
| C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率 |
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【推荐2】直接氧化法制取 Cl2的原理是：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ，下图为进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)不同时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系，有关说法正确的是
2Cl2(g)＋2H2O(g) ，下图为进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)不同时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系，有关说法正确的是| A．该反应为吸热反应 |
| B．K(300℃)＜K(400℃) |
| C．进料浓度比c(HCl)∶c(O2)最大的是c线 |
| D．升温、加压、加催化剂均能提高 Cl2的平衡产率 |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液 | B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| B | 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应 |
| C | 相同温度下，2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液分别与4mL 0.01mol/L KMnO4溶液及4mL 0.1mol/L KMnO4溶液反应 | 紫色褪去 | 可测定浓度对反应速率的影响 |
| D | 将C12通入小苏打溶液中 | 有气泡产生 | 可制取较高浓度的次氯酸溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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