1 . 科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是

A．图中

B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为

C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为

D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ

2 . 研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离H₂，发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)        △H。
已知：①H₂S(g)H₂(g)+S(g)        △H₁；
②2S(g)S₂(g)        △H₂。
则△H=______(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：

则1molH₂S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_______。
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_______。
(4)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO₂快速启动，其装置示意图如图所示：

①质子的移动方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应为________。

3 . 已知：①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．的总能量一定大于的总能量

C．一定温度下在恒容密闭容器中充入和足量充分反应后可放热92.4kJ

D．氨的催化氧化反应的热方程式为

4 . 太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法错误的是(代表阿伏加德罗常数的值)

A．分解转移的电子数为

B．根据盖斯定律，

C．在该工艺过程中起催化作用

D．该工艺将太阳能转化为化学能

5 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 氢卤酸的能量关系如图所示：

下列说法正确的是

A．

B．相同条件下，HCl的比HBr的小

C．相同条件下，HCl的()比HI的大

D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出akJ能量，则

7 . 某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O转变为H_2.其过程如下：


下列说法错误的是

A．反应①中CeO2既做氧化剂又做还原剂

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中

D．△H2>0

8 . 2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。
(1)天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是___________，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的___________(填字母)。
a．        　　　b．     　　　       c．
(2)ag燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则       ___________，其中___________。
(3)甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为       
副反应I：       
副反应Ⅱ：       
已知：部分化学键键能数据如下表(1molCO中含有1molC≡O键)。

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O
键能/()	413	745	436	1011

则___________，___________。
(4)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
       
        △
若标准状况下用1.12L还原至，整个过程中转移电子总数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)，放出的热量为___________kJ。

9 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

10 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点