1 . Ⅰ．（1） P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是______
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁ = —90.8kJ/mol。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂ = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H₃= -566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） △H₄ = ___________。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn ="=" Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。
II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH____________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e^- + 8OH^-＝FeO₄^2- + 4H₂O和___________________。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___________ g。

2 . Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A．酸性：H₂SeO₄ > H₂SeO₃                      B．非金属性：O > S > Se > Te   
C.还原性：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O          D．热稳定性：H₂O > H₂Te > H₂Se > H₂S             
E.沸点：H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O
（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
（4）工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。
A．全球变暖             B．酸雨               C．水体富营养化（水华）          D．白色污染
（2）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)==CO₂(g)+CaO(s)          △H=+178.2 kJ·mol^－1
SO₂(g)+CaO(s)==CaSO₃(s)          △H=-402 kJ·mol^－1
2CaSO₃(s)+O₂(g )==2CaSO₄(s)     △H=-234.2 kJ·mol^－1
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。