1 . C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：   
第二步：   
写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式：_________。
一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应。若反应进行到时达到平衡，测得的体积分数为，则前内平均反应速率________，该温度下反应的化学平衡常数________。
工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。
为了提高吸收效率，常用作为催化剂。催化过程如图1所示。

过程2的反应式为____________。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。
室温下，溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液，则________。

用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。

2 . 偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
Ⅰ
反应Ⅰ中氧化剂是 ______ 。
火箭残骸中常现红棕色气体，原因为： Ⅱ
当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为 ______ 填“吸热”或“放热”反应。
一定温度下，反应Ⅱ的焓变为现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ 。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ______ 填“增大”、“不变”或“减小”，反应3s后的物质的量为，则的平均反应速率 ______ 。
硝酸厂的尾气中含和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：


则甲烷直接将还原为的热化学方程式为：_________________________________________。
氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应Ⅰ产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 ______ 填“正极”或“负极”；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为__________________________________________________ 。

5 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
(2)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。


得到和均为线性关系，如下图所示：

反应的K=_______(用、表示)。

6 . 进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。丙烷直接脱氢法可以制备丙烯。






(1)由图1可知，丙烷直接脱氢法反应C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)，△H=___kJ/mol。
(2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系。
①压强：P₁___(填“大于”或“小于”)P₂。
②若P₁=0.1MPa，起始时充入丙烷发生反应，根据点A(630，50)计算该反应的平衡常数K_p___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③实际生产中在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，充入氩气的目的是___。
(3)丙烷氧化脱氢法也可以制备丙烯，主要反应如下：C₃H₈(g)+O₂(g)⇌C₃H₆(g)+H₂O(g)   △H＜0。在催化剂作用下，C₃H₈氧化脱氢除生成C₃H₆外，还生成CO、CO₂等物质C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率温度变化关系如图3所示。
①550℃时，C₃H₆的选择性为___。(C₃H₆的选择性=×100%)
②基于本研究结果，能提高C₃H₆选择性的措施是___。
(4)研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO₂的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如图4所示。
①该工艺总反应化学方程式为___。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___。

7 . 化石燃料燃烧时会产生进入大气形成酸雨，有多种方法可用于的脱除。
已知可参与如下热力学循环：



反应的______
碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，为了提高吸收效率，常用 作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程如下图所示：

过程1的离子方程式是，过程2的离子方程式为______。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是______。
溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知时，含硫物种即水溶液中、、随pH变化如图1所示，脱硫效率随pH变化如图2所示。

①当用溶液吸收至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是______。
②当用氨水吸收至溶液的时，与溶液中存在的含硫物种之间的关系是______。
③由实验测得氨水脱除时，脱硫效率随pH的变化如图所示。在，pH较小时脱硫效率低的可能原因是______；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是______。

8 . 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气是一种更优良的燃料，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：______。
(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为______，热化学方程式如反应①所示，此外反应②③也可以获取。
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
则反应的______。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是______。
若向答器内再加入少量，则转化率增大
使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
吸收只需
容器内气体压强保持不变
(4)氢气可与氧气直接化合制备过氧化氢，是一种具有环保意义的直接、简便和经济的合成过氧化氢的方法；其工艺特点主要采用水作反应介质，活性炭为载体的催化剂，还有适当的助剂。合成时在反应物中加入稀释剂。如、或Ar，请说出需要加入稀释剂的原因______；另外在此法合成过氧化氢的过程中容易发生一些副反应导致产率的降低，请写出一个副反应的化学方程式______。
(5)长征五号系列运载火箭，又称：“大火箭”、“冰箭”，是我国研制的一次性大型低温液体运载火箭，火箭使用了以液氢为燃烧剂，被氧为氧化剂的高能推进剂。已知：
①
②
③有关过程如图：

请写出火箭液氢燃烧的热化学方程式：______。

9 . 次氯酸可用于杀菌消毒，已知时：①、②，下列说法正确的是

A．在时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：

B．将与混合后的溶液，一定存在：

C．将与等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：

D．已知酸性，则等浓度和NaClO的混合液中：

10 . (1)已知肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料，可以利用氨气和NaClO反应制备，请写出相应的化学方程式：________。
(2)0.25molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。该反应的热化学方程式：________。
(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①电池中通入电池中通入N₂H₄的一极是________(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：_______。
②电池工作时，正极附近的pH________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。
③当消耗1molO₂时，有________mol Na⁺由甲槽向乙槽迁移。
(4)在酸性水溶液中，利用肼(N₂H₄)-空气燃料电池电解CO₂可以生成甲酸，写出生成甲酸的电极反应式_________。