1 . 过氧化氢、次氯酸都具有强氧化性，且不稳定，都可作杀菌消毒剂和漂白剂。
(1)MnO₂催化过氧化氢分解反应的机理分为三步：
第一步：MnO₂＋H₂O₂=Mn^2＋＋2OH^-＋O₂↑
第二步：Mn^2＋＋2OH^-=Mn(OH)₂↓
第三步：___________。
(2)溶液pH对过氧化氢分解反应的影响。
在60℃条件下，取6 mL 30％H₂O₂溶液，用氢氧化钠调节pH，60 min内，过氧化氢的分解率与溶液pH的关系如图1所示。

①该温度下，H₂O₂分解率最大时溶液pH为___________。
②若30％H₂O₂溶液的密度为1.11 g·cm^-3，pH=8，则60 min内用O₂表示的平均反应速率v(O₂)=___________mol·min^-1保留两位有效数字)。
(3)次氯酸易分解，常将其转化为次氯酸盐形式保存和运输。
①次氯酸钠可以去除废水中的氨氮(氨氮以NH₃计)，将废水中的氨氮最终氧化为氮气，该反应的离子方程式为___________。
②废水中的氨氮去除率与溶液pH、温度及次氯酸钠投入量等因素有关。其他条件一定时，氨氮去除率与温度的关系如图2所示(已知NaClO＋H₂ONaOH＋HClO)。

温度为___________时氨氮去除率最高。当温度高于30℃时，温度越高，氨氮去除率减小的原因可能是___________。

2 . 我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一、
已知：①
②
③
④
已知：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。下列说法正确的是

A．C(s)的燃烧热

B．

C．

D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能

3 . NF₃是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF₃常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。
（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：
3F₂(g)+NH₃(l)=NF₃(g)+3HF(l) △H₁
3F₂(g)+NH₄HF₂(l)=NF₃(g)+5HF(l) △H₂
4F₂(g)+2NH₃(l)=N₂F₂(g)+6HF(l) △H₃
NH₃(l)+2HF(l)=NH₄HF₂(l) △H₄
△H₁=_____。部分键能数据如下表所示，△H₃=_____kJ/mol。

化学键	N-N	N=N	NN	H-F	F-F	N-H	N-F
键能（kJ/mol）	159	456	946	565	153	389	272

（2）气一固反应法主要包括两步反应：
(NH₄)₃AlF₆(s)+6F₂(g)2NF₃(g)+8HF(g)+NH₄AlF₄(s) 反应Ⅰ
NH₄AlF₄(s)+3F₂(g)NF₃(g)+4HF(g)+ AlF₃(s) 反应Ⅱ
反应I的平衡常数K₁和反应II的平衡常数K₂的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F₂的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF₃)=___mol/(L•min)，该温度下K₂=___。
（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF₃，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。
   
（4）用NF₃对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）

4 . 合成氨在工业生产中具有重要意义。
（1）在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=-76kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ·mol^-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ (CO₂)随时间t变化曲线如图。
   
①b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
②下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO₂
（3）若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH₃”或“SO₂”)可使溶液呈中性。(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol·L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol·L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol·L^-1)

5 . I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b):

请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A.c(H⁺)       B.c(H⁺)·c(OH^-)       C.
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈_______ (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。
(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na₂HC₆H₅O₇)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。
(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO₃)=1.4×10^-7，当 Ni^,2+恰好完全转化为NiCO₃沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10^-5 mol·L^-1]时,溶液中c(CO₃^2-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH (g)+3H₂O(g)        △H=a kJ/mol
在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示; 

根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。