2 . 2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H₂Se(g)+O₂(g) 2Se(s)+2H₂O(l)       △H =a kJ·mol^-1
②2H₂ (g)+O₂(g2H₂O(l)                      △H=b kJ·mol^—1
反应H₂(g)+ Se(s) H₂Se(g)的反应热△H=______kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂ (g)+Se(s)H₂Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a. 气体的密度不变                      b. v(H₂) =v(H₂Se)
c. 气体的压强不变                    d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H₂Se气体转化为H₂Se液体，并将分离出的H₂再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________。
③以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示:
   
则制备H₂Se的最佳温度和压强为________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_____________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5) H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9,CuS的，则反应CuS(s)+Se^2-(aq) CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)。

3 . (1)已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol
(2)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________
(3)运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___(“＋”或“－”)。
   
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________。
(4)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H₂SO₄ = 2H⁺+S
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
(5)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________________。
A.c(H⁺)　　 B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)　　 C.c(CH₃COO^-)　　 D.c(CH₃COOH)