1 . （1）已知: 25℃、101 kPa时，
I.H₂（g） + O₂（g） = H₂O（g） △H₁ =- 241.8kJ/mol
II.H₂（g） + O₂（g） = H₂O（l） △H₂ =-2858kJ/mol
试回答下列问题:
①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为____ （填“I” 或“II”）
②H₂O（g） = H₂O（l）   △H = ___ kJ/mol。
（2）已知: 25℃、101 kPa时，CO（g） + H₂O（g）CO₂（g） + H₂（g） △H = -41.0 kJ/mol。将1molCO和Imol H₂O（g）置于1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题:
①放出的热量___41.0kJ（填“>”、“<”或“=”）；
②该反应的平衡常数表达式K =__
③其他条件不变时，升高温度，c（H₂）将__
A 大   B 小   C 变
（3）常温下，现有0.1mol/L FeCl₃溶液:
①该溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性"）;
②为沉淀Fe³⁺，加入定量氨水调节pH，当c(Fe³⁺)= 4.0×10^-5mol/L时，溶液的pH=__（ 已知Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）。
（4）如图是电解CuSO₄溶液的装置示意图。a、b是电源的两极，x、y都是石墨电极。通电一段时间后，y极上有气泡产生。试回答下列问题:①电源的正极是__（填 “a”或“b”）；②有关溶液变化的描述正确的是______；

A．pH降低
B．SO₄^2-浓度减小
C．Cu²⁺浓度增大
③x极的电极反应式为________

2 . 2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H₂Se(g)+O₂(g) 2Se(s)+2H₂O(l)       △H =a kJ·mol^-1
②2H₂ (g)+O₂(g2H₂O(l)                      △H=b kJ·mol^—1
反应H₂(g)+ Se(s) H₂Se(g)的反应热△H=______kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂ (g)+Se(s)H₂Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a. 气体的密度不变                      b. v(H₂) =v(H₂Se)
c. 气体的压强不变                    d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H₂Se气体转化为H₂Se液体，并将分离出的H₂再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________。
③以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示:
   
则制备H₂Se的最佳温度和压强为________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_____________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5) H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9,CuS的，则反应CuS(s)+Se^2-(aq) CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)。

3 . “VHRO”系统（V、H、R、O分别表示相应反应容器中所发生反应的催化剂）是一种净化柴油机尾气中NO_x的系统，工作示意图及对应反应热化学方程式如下
   
（1）反应⑤：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH=____kJ·mol^—1。
（2）设计反应④目的是_____________________________________。
（3）富氧条件下，控制比例一定时，将氨气和NO通入装有催化剂的反应容器中发生反应⑤，下图表示在相同反应时间时，测得NO的去除率随温度变化的曲线。请分析温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的可能原因是_______________（一种即可）。
   
（4）反应①分两步进行，反应历程如图所示。则第一步反应的化学方程式为____；总反应速率由第________步（填“一”或“二”）反应决定。
   
（5）在10L恒容密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) N₂O₄(g)，其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。T℃时，在容器中充入3．2 molNO和2molO₂，达到平衡后，NO₂的体积分数为，其中NO₂的物质的量为N₂O₄的4倍。试求O₂平衡转化率α(O₂）＝___%，该温度下反应①的平衡常数K＝_________。

4 . 含氮的化合物对环境会产生危害，脱除大气中及地下水体中是科学家研究的重要课题。请回答下列问题：
(1)可将还原为。
已知：

写出还原NO(g)生成与的热化学方程式：________________。
(2)柴油燃油车是通过尿素—选择性催化还原(Urea-SCR)法处理氮氧化物的。Urea-SCR的工作原理为：尿素[]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160 ℃ 时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物NO得以处理。如图为的值为a或b时，相同时间内，NO转化率随温度变化的曲线。

①a________________(填“>”“=”或“<”)b。
②由图可知，一定温度范围内，随着温度升高，NO转化率升高，原因是_____________(写出两条即可)。温度过高，NO转化率下降，NO的浓度升高，除温度升高平衡逆向移动外，还可能的原因是________________(写出一条即可)。
(3)中含有二价铁、三价铁，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，则在Pd上发生的电极反应为____________________。用该法处理后水体的pH________________(填“升高”“降低”或“不变”)。

5 . I．二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al₂0₃）：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=-204.7kJ／mol。
(1)600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

则△H₂=____。
(2)以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的____（填正、负）极，通DME的电极反应为
Ⅱ．2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ/mol（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：
(1)合成氨反应的机理为

①________________________

(2)T=673K,合成氨反应的热化学方程式为______________
(3)液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH₃ NH₄⁺+ NH₂^一(某温度下其离子积常数为10^-30)。液氨中的pNH₄与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH₄=____。
(4)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄C1类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____。

6 . 研究CO₂与CH₄反应转化为CO和H₂，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O₂（g）＝2CO₂(g) △H＝－566 kJ·mol^-1②2H₂(g)+O₂（g）＝2H₂O(g)△H＝－484kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－890kJ·mol^-1则CH₄(g)+CO₂(g)= 2CO(g)+2H₂(g)△H＝___kJ·mol^-1。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)= 2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。
a．CO₂的浓度不在发生变化
b．V（CH₄）=2v（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H₂的物质的量比为1:1
②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序位______，理由是____。
③在压强为P₄、1100℃的条件下，用n和P₄列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。
（3）工业上可用CO₂与NH₃合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃·H₂O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL^-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH₄⁺）=____，NH₄⁺水解平衡常数KA=____。
（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN^-、CI^-废水中的CN^-，CN^-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

7 . 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
(1)接触法制硫酸中采用V₂O₅作催化剂：
4FeS₂(s)＋11O₂(g)=2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g) △H＝-3412 kJ·mol^－1
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196.6 kJ·mol^－1
SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) △H＝-130.3 kJ·mol^－1
以FeS₂为原料，理论上生产2mol H₂SO₄(l)所释放出的热量为_______kJ。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)＋2H₂(g) △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g)＋CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用图1所示。图中中间产物X的结构简式为__________。


(3)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②____________。
(4)“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为____________。
(5)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl，
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe^2＋＋Cr₂O＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量________。
(6)①可选用______(填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是___(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：________；
b．沉淀：_______；
c．分离，洗涤；                    
d．烘干，研磨。