【推荐1】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
（1）下图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为__________________________。
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N₂(g)、3molH₂(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数为__________，H₂的平衡转化率为__________________________。
（2）用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)       △H₁= a kJ/mol
反应Ⅱ：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H₂= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)       △H₃= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率（α）与压强p的关系如图：

①分析得P₁_________P₂ （填“>”“<”或“=”）。
②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。
a. N₂的浓度不再改变                         b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
C.容器中压强不再变化                      d.混合气体的密度保持不变

【推荐2】CO和H₂在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH₄—H₂O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)       ∆H₁ = +210kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ∆H₂ =﹣41kJ/mol
（1）CH₄(g)、H₂O(g)反应生成 CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式是 ___________________________。
（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是(            )
a.恒温恒容情况下，压强不再改变       b. v(CO):v(H₂)=1:3
c.平均相对分子质量不再改变       d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变
（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是(            )
a．升高温度       b．将 CO₂ 从体系分离       c．充入 He，使体系总压强增大       d．按原投料比加倍投料
（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H₂O)∶n(CH₄) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P₀，反应达 平衡时总压强为 P₁，则平衡时甲烷的转化率为   ____________________________ (忽略副反应)。
（5）将 1molCH₄(g) 和 1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑 反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v _正=k _正×p(CH₄)×p(H₂O) , 逆反应速率 v _逆=k _逆×p(CO)×p³(H₂)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp=   ____________________________ (以 k _正、k _逆表示)。若 该条件下 k _正=4.4×10⁴kPa^-1·s^-1,当 CH₄ 分解 20%时，v _正=   ___________________________kPa·s^-1（保留两位有效数字）。

【推荐3】SO₂、NO_x是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH₃、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：
2Na₂CO₃(aq)+SO₂(g)+H₂O(l)=Na₂SO₃(aq)+2NaHCO₃(aq)       ΔH=akJ•mol^-1
2NaHCO₃(aq)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+2CO₂(g)+H₂O(l)       ΔH=bkJ•mol^-1
Na₂SO₃(aq)+SO₂(g)+H₂O(l)=2NaHSO₃(aq)       ΔH=ckJ•mol^-1
反应Na₂CO₃(aq)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+CO₂(g)的ΔH=___kJ•mol^-1。
(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：___。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：___。

(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO，变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是___。
②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图2所示，pH升高时，去除率___(“升高”或“下降”)，可能原因是___。

(4)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。

氨氮去除的过程可以描述为：___。

【推荐1】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。
(2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变                            b．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）
c． c（CO₂）＝c（CO）                    d．混合气体中 c（CO）不变
(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
Ⅱ.将1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
(1)若5分钟该达平衡，则用H₂表示的反应速率为________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）

①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

【推荐2】氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)…………（Ⅰ）
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)…………（Ⅱ）
①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用K_p表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K_p=_________________。
②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数K_p如下表：

温度/K	298	473	673
Kp	62(KPa)-2	6.2×10-5(KPa)-2	6.0×10-8(KPa)-2

则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：
[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+CO(g) +NH₃(g)[Cu(NH₃)₃] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol^-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H= -907kJ•mol^-1   
②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H= -1269kJ•mol^-1
其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；
T℃时N₂和O₂反应生成NO的热化学方程式为________________________________。
（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：
4NH₄⁺+6HCHO==(CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O
实验步骤如下：
①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；
③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。
则样品中的含氮量为____mg·L^-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。
a.NH₄HCO₃                  b. (NH₄)₂SO₄               c.NH₄Cl             d.CH₃COONH₄

【推荐3】已知：用NH₃催化还原NO_x时包含以下反应。
反应①：4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g) + 6H₂O(l) ∆H₁ = -1807.0kJ•mol^-1
反应②：4NH₃(g) + 6NO₂(g) ⇌ 5N₂(g) + 3O₂(g) + 6H₂O(l) ∆H₂ = ?
反应③：2NO(g) + O₂(g) ⇌2NO₂(g) ∆H₃ = -113.0kJ•mol^-1
（1）反应②的∆H₂ =_________________________。   反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。
（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N₂浓度变化情况如下图所示。
   
①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。
②N点后N₂浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。
（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH₃和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH₃的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。

【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①室温下，一定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______。
②0.1mol·L^-1NaCN溶液和0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，c(CN^-)_______c(HCO)(填“>”、“<”或“=”)。
③常温下，pH相同的三种溶液a、HCOONab、NaCNc、Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。
④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
(2)室温下，用0.100mol·L^-1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1的某氨水溶液，滴定曲线如图所示：

①b点液中离子浓度大小的关系式为_______。
②a点所示的溶液中电荷守恒式为_______。
(3)已知Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10
①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为_______mol·L^-1
②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中_______（保留三位有效数字）。

【推荐3】镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。
(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是_______。“滤液②”可能含有的金属离子是_______。
(3)“转化”步骤中加入H₂O₂的目的是_______，反应的离子方程式是_______。
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。
(5)“控制pH浓缩结晶”步骤得到硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的一系列操作是：_______、_______、过滤、洗涤、干燥；浓缩过程中需用稀硫酸控制pH的目的是_______。
(6)已知：NiSO₄溶液在强碱性条件下用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(黑色粉末)，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】全球大气浓度升高对人类生活产生了影响，的捕集和资源化利用成为研究热点。
(1)能引起海水酸化，原理为___________，因此过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
(2)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。
A．B．CaO C．D．
(3)甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一、
Ⅰ．热化学转化法：工业上常用催化加氢合成。
已知：①
②
③
反应的___________kJ/mol。
在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，并且在低温下进行，其目的是：___________。
Ⅱ．电化学转化法：多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如下。

①多晶铜连接电源的___________极。(填“正”或“负”)
②阳极氧化产物只有，电解时实际生成的总量小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：___________。

【推荐2】高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，制备高铁酸钠有多种方法。
(1)用Na₂O₂与FeSO₄干法制备Na₂FeO₄的反应包含的热化学方程式有：
4FeSO₄(s)＋4Na₂O₂(s)=2Fe₂O₃(s)＋4Na₂SO₄(s)＋O₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1
2Fe₂O₃(s)＋2Na₂O₂(s)=4NaFeO₂(s)＋O₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1
2NaFeO₂(s)＋3Na₂O₂(s)=2Na₂FeO₄(s)＋2Na₂O(s) ΔH=c kJ·mol^-1
反应2FeSO₄(s)＋6Na₂O₂(s)=2Na₂FeO₄(s)＋2Na₂O(s)＋2Na₂SO₄(s)＋O₂(g) ΔH=___________kJ·mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)Na₂FeO₄在强碱性条件稳定，易被H₂还原。以铁合金、Ni为电极，电解NaOH溶液制取Na₂FeO₄的装置如图所示。

①电解时所发生总反应的化学方程式为___________。
②电解槽使用阳离子交换膜的作用：___________和允许导电的Na^＋通过。
③如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅蓄电池的___________(填“Pb”或“PbO₂”)相连。阳离子交换膜每通过1 mol Na^＋，铅蓄电池的正极将增重___________g。
④将Na₂FeO₄投入水中，会有红褐色沉淀生成，同时溶液中气体放出，该气体的化学式为___________。

【推荐3】认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为___，盐桥中K⁺移向___(填“装置B”或“装置C”)。
(2)装置A中总反应的离子方程式为___。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___，极板N的材料为___。
(4)装置D中右侧石墨电极反应式为：___；
(5)某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：

①电流由极___(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为___；
②Y极发生的反应为：___。