【推荐2】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ．汽车尾气中的NO_(g)和CO_(g)在一定条件下可发生如下反应：
反应①2NO_(g)+ 2CO_(g) ⇌ N_2(g) + 2CO_2(g) ΔH₁。
(1)已知：反应②N_2(g)+O_2(g) ⇌ 2NO_(g) ΔH₂= +180.5 kJ·mol^-1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol^-1，则ΔH₁=____。
(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。


       
                                   图1                                                     图2
①温度：T₁____T₂(填“＜”或“＞”) 。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的____点。
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200℃，图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为______；a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由______。
II．N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g) ⇌ 2I(g) (快反应)
第二步I(g)+N₂O(g) → N₂(g)+IO(g) (慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g) → N₂(g)+O₂(g)+I₂(g) (快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v = k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是____。
A．I₂浓度与N₂O分解速无关            B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小             D．IO为反应的中间产物

【推荐1】“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。
I.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
已知：H₂(g)的燃烧热 ΔH= 一285.8 kJ·mol^-1、CO(g)的燃烧热 ΔH=- 283.0 kJ·mol^-1
反应①：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁= -90.8 kJ·mol^-1
反应②： H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂= +44.0 kJ·mol^-1
反应③：CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₃
(1)ΔH₃=_______ ， 反应③的ΔS_______ (填“>”或“<”)0，反应③在 _______ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO₂) ： n(H₂) =1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p₀，测得CO₂(g)的浓度随时间变化如图所示。
   
①从反应开始到3 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1；试在图中绘制出CH₃OH(g) 的浓度随时间变化的图像_______。
②该反应的平衡常数K_p=_______ (填含 p₀的表达式)。
(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，
I.降低温度，CO的平衡转化率_______ (填“不变”、“减小”或“增大”)；
II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

【推荐2】氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。
（1）合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H-H	N≡N	N-H
E/kJ·mol-1	436	945	391

请写出该合成氨反应的热化学方程式___。
（2）一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H₂的浓度随时间的变化如图所示。

①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N₂)=___mol·L^-1·min^-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是___。
（3）某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4molN₂和12molH₂模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

若体系在60MPa下达到平衡。H₂的平衡分压为___MPa。(分压=总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数K_p=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
（4）下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t₁时刻已经达到平衡状态的是___。

【推荐3】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=-90.1kJ·mol^-1；
3CH₃OH(g)CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g) ΔH₂=-31.0 kJ·mol^-1。
CO 与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为______________________________________。
（2）现向三个体积均为2 L 的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1mol CO和2 mol H₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1。三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5 min 时H₂ 的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
   
①5 min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____________（填序号）。
②0~5 min 内容器Ⅰ中用CH₃OH 表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_________________。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO 的转化率最高的是容器____________（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器____________________。
（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____________（填字母）。
   
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO 的含量
b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
c.工业冶炼金属铜(Cu)时，600 ℃下CO的利用率比100℃下CO 的利用率更大
d.CO还原PbO₂反应的ΔH>0

【推荐1】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)、CO等有害气体，消除方法有多种。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
①N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)  △H＝180.5 kJ/mol
②2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)  △H＝—221kJ/mol
③C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式__________________。
（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        ΔH=QkJ·mol^-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。
②某温度下，密闭容器中CH₄与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t₂时达到平衡，保持温度不变在t₂时将容器容积压缩到一半，请画出t₂-t₃ c(CH₄)随时间变化的曲线。_______

（3）①为提高反应：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO₂^-，同时用石墨电极电解将NO₂^-转化成NO₃^-，电解条件下循环利用NO₃^-来处理氮氧化物。写出该法处理NO₂总反应的化学方程式_______。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)根据能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________。

(2)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH₃(g) + 3O₂ (g) = 2N₂ (g)+ 6H₂O(g)   ΔH₁= -akJ/mol ①
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)   ΔH₂= -bkJ/mol ②
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 ΔH₃ = ___________ kJ/mol (用含 a、b 的式子表示)。
(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＜0，
①该反应的平衡常数表达式：K=___________
②一定温度下，在2L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N₂的转化率α(N₂) =___________，以NH₃ 表示该过程的反应速率v(NH₃)= ___________。
③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是___________。
A． N₂、H₂和NH₃的浓度不再变化
B． 单位时间内消耗n mol N₂同时消耗3nmol H₂
C． 1 mol氮氮三键断裂同时6molＮ-Ｈ键断裂
D． 恒容时容器内总压强不随时间而变化
E． 恒容时混合气体的密度保持不变
F． 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用降温的方法

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂+H₂CO+H₂O，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)此反应化学平衡常数表达式：K=_______。该化学反应的正反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)，原因是_______。
(2)能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a．混合气体平均相对分子质量不变       b．混合气体中 c(CO)不变
c．该反应化学平衡常数的值不再变化       d．CO₂ 和H₂ 的消耗速率相等
(3)某温度下，平衡浓度符合下式 13c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，则此时的温度为_______℃。若此时生成物与反应物能量差的绝对值为 a，写出此反应的热化学方程式_______。
(4)830℃时，在 1L 密闭容器中分别投入 lmolH₂ 和 lmolCO ₂ 反应达到化学平衡时，CO₂ 的转化率为_______；保持温度不变，在平衡体系中再充入 1molH₂ 和 lmolCO₂ 重新达到化学平衡时，CO₂ 的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)假设反应 xA+yBzC 在某温度下达到平衡。若A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 x、y、z的关系是_______。若 C 为气体，且 x+y=z，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_______态。

【推荐1】用CO₂制备CH₃OH可实现CO₂的能源化利用，反应如下：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
（1）温度为523 K时，测得上述反应中生成8.0 g CH₃OH(g)放出的热量为12.3 kJ。 反应的热化学方程式为_______________。
（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下(各物质均为气态)，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol CO₂和6 mol H₂，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为。某时刻测得c(CH₃OH)=1mol/L，此时反应_____（填 “已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。
（3）工业上用CO₂制备CH₃OH的过程中存在以下副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H= + 41.2 kJ/mol
将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

i.图1中，压强p₁_______ p₂（填“>”“=”或“<”），推断的依据是______________。
ii.图2中，压强为p₂，温度高于503 K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。

②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。图3中523K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是______ （ 填字母序号）。
a.此条件下主反应限度最大
b.此条件下主反应速率最快
c. 523 K时催化剂的活性最强

【推荐2】以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。
(1)加氢制甲醇的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为___________。

(2)在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应生成甲醇和水：。测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如图所示：

①0~1min内，的平均反应速率为___________。
②时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中气体密度不再改变             B．容器内总压强不再改变
C．的比值保持不变             D．的体积分数不再改变
④其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________。
(3)将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，正极的电极反应式为___________。

(4)一定条件下也可以用二氧化碳加氢合成甲酸：温度为℃时，等物质的量的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：   。实验测得反应速率为：，，、为速率常数。
①℃时，___________(填具体数值)。
②温度从℃到℃时，，则℃时的平衡压强___________(填“>”“<”“=”)℃时的平衡压强。

【推荐3】CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）图1是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁__(填“>”“<”或“=”)K₂。在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___(填字母)。
a.升高温度
b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___。