Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______ 。
(2)该反应为______ 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____ 。
a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变
(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应_______ （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________ 。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____ 。（填入下列条件的序号）
①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝
(2)该反应为
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变
(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应
Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g)
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是
①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
更新时间：2019-12-10 19:23:34
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解答题-原理综合题
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【推荐1】工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) 
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJ•mol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。
（1）上述反应平衡常数K的表达式为_____ 。
（2）由题意可知，a＝______ ，b________ 1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝_____ 。
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ (填写序号字母)。
a．及时分离出CH3OCH3气体 b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2
c．适当升高温度 d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气
（5）T℃时，若容器中含1 mol•L-1 H2、2 mol•L-1 CO、2 mol•L-1 CH3OCH3、3 mol•L-1 CO2，则此时v正________ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJ•mol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。| 实验 序号 | 容器 体积 | 起始物质的量 | 达平衡时 放出热量 | |
| H2 | CO | |||
| Ⅰ | 2L | 8mol | 8mol | 494 kJ |
| Ⅱ | 2L | 4mol | 4mol | —— |
（1）上述反应平衡常数K的表达式为
（2）由题意可知，a＝
（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出CH3OCH3气体 b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2
c．适当升高温度 d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气
（5）T℃时，若容器中含1 mol•L-1 H2、2 mol•L-1 CO、2 mol•L-1 CH3OCH3、3 mol•L-1 CO2，则此时v正
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【推荐2】用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：______________________ (请从平衡移动角度解释)。
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①该物质转化示意图可以描述为：___________ 。
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________ 。
③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：___________ 。
(3)研究发现，
在
作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺(
)的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：___________ 。
(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液
时苯胺浓度大于
时的原因是___________ 。[已知氧化性：
]
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
①该物质转化示意图可以描述为：
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(
)，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：
(3)研究发现，
在作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺( )的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液
时苯胺浓度大于时的原因是]
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【推荐3】丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应：
___________
(2)在刚性绝热容器中通入
和
，若只发生反应ⅰ，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。
(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料
，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
①线___________ (填“
”或“
”)表示丙烷的转化率。
②温度高于
后曲线随温度升高而降低的原因为___________ 。
(3)当温度高于___________ (填“
”或“
”)时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是___________ ，a点对应的温度下，丙烯的分压
___________ 
(保留3位有效数字，下同)，反应ⅰ的平衡常数
___________ 。(已知：分压
=总压×该组分物质的量分数，对于反应
，
，其中
、
、
、
为反应平衡时各组分的分压)
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应：
(2)在刚性绝热容器中通入
和，若只发生反应ⅰ，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。A．每断裂 键，同时生成 键 |
| B．容器内温度不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 |
D．容器内 保持不变 |
，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。 ①线
”或“”)表示丙烷的转化率。②温度高于
后曲线随温度升高而降低的原因为(3)当温度高于
”或“”)时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是(保留3位有效数字，下同)，反应ⅰ的平衡常数=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)
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解答题-原理综合题
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【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)ΔH3=_______ 。(用ΔH1和ΔH2表示)
(2)下列措施中能够增大上述反应I合成甲醇反应速率的是_______ (填写序号)。
a.使用高效催化剂 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)将2.0molCO2和3.0mnolH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃，恒容条件下，下列能用来判断该反应II已达到平衡状态的有_______ (填标号)。
A.容器内压强保持不变 B.容器中c(H2)=c(H2O)
C.容器中混合气体的密度保持不变 D.
②100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______ 。
③100℃时，反应II的平衡常数K=_______ 。该反应为_______ 热反应(填“放”或“吸”)
④100℃下，在6L恒容密闭容器中充入2molCO2、2molH2和2molCO、6molH2O，此时反应将_______ (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)，v(正)_______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)
I．
II．
III．
回答下列问题：(1)ΔH3=
(2)下列措施中能够增大上述反应I合成甲醇反应速率的是
a.使用高效催化剂 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)将2.0molCO2和3.0mnolH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃，恒容条件下，下列能用来判断该反应II已达到平衡状态的有
A.容器内压强保持不变 B.容器中c(H2)=c(H2O)
C.容器中混合气体的密度保持不变 D.
②100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为
③100℃时，反应II的平衡常数K=
④100℃下，在6L恒容密闭容器中充入2molCO2、2molH2和2molCO、6molH2O，此时反应将
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解答题-工业流程题
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【推荐2】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：
已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)
（1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________ 。
（2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________ 。
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是_________ 。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的颜色不变
（4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要_______ mol的FeSO4•7H2O。
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)
Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________ ，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________ 。
已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)
（1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程
（2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的颜色不变
（4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)
Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至
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解答题-原理综合题
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【推荐3】Ⅰ.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、
转化为无污染的
和
，反应的化学方程为
。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。
(2)用于处理大气污染物
的反应为
。在
作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： 
___________ 
；该总反应的决速步是反应___________ (填“①”或“②”)
(3)已知：的正反应速率方程为
，
为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
Ⅱ.已知
(4)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。
(5)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：
，
；乙：
，
。经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________ 乙(选填“>”、“=”或“<”)。
②若甲中起始压强为
，平衡时CO转化率为50%，该反应的
___________ 。(用含的式子表示)
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、
转化为无污染的和，反应的化学方程为。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。| A．体系压强不变 | B．体系温度不变 |
| C．混合气体密度不变 | D． |
(2)
用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：
；该总反应的决速步是反应(3)已知：
的正反应速率方程为，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。| A．升温 | B．恒容时，再充入CO |
C．恒容时，再充入 | D．恒压时，再充入 |
Ⅱ.已知
(4)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(5)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：
，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。①
的平衡体积分数：甲②若甲中起始压强为
，平衡时CO转化率为50%，该反应的的式子表示)
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁的氧化物循环分解水制H2
已知：H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH1=a kJ•mol-1
6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH2=b kJ•mol-1
则：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH3=_______
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应：3CH4(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g)
①此反应的化学平衡常数表达式为_______
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______
a.消耗1molFe2O3的同时，消耗3molCO
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v正(CH4)=2v逆(H2)
Ⅱ.用CH4还原NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1、T2的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH4和2mol NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：
①T1_______ T2(填“>”或“<”)。
②T1时，40~80 min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=_______
③T1下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化学平衡_______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
Ⅲ.CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使其转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO
=CaCO3+SO
，室温下，该反应的化学平衡常数为_______ (室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。
(1)铁的氧化物循环分解水制H2
已知：H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH1=a kJ•mol-1
6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH2=b kJ•mol-1
则：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH3=
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应：3CH4(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g)
①此反应的化学平衡常数表达式为
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是
a.消耗1molFe2O3的同时，消耗3molCO
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v正(CH4)=2v逆(H2)
Ⅱ.用CH4还原NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1、T2的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol CH4和2mol NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：
①T1
②T1时，40~80 min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=
③T1下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化学平衡
Ⅲ.CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使其转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO
=CaCO3+SO，室温下，该反应的化学平衡常数为
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【推荐2】(1)常温常压下，l mol乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时，放出1367kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________ 。
(2)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生如下的反应：
△H<0，达到平衡后，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施是____________ (填字母代号)
A．加热B．压缩容器体积C．加催化剂
(3)写出可逆反应
的平衡常数表达式K=____________ 。
(2)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生如下的反应：
△H<0，达到平衡后，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施是A．加热B．压缩容器体积C．加催化剂
(3)写出可逆反应
的平衡常数表达式K=
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解答题-实验探究题
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【推荐3】铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO3与乳酸反应制得，实验室经常采用如下装置制备FeCO3(夹持装置略)。
具体实验流程如下：装置C中，先通入CO2至pH约为7，滴加一定量FeSO4，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
(1)试剂a为_______ 。
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式_______ 。
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量，从而计算乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______ 。
II.无水FeCl3是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。
已知：①FeCl3极易水解；②FeCl3在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→_______ →j→k→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl3溶于_______ 可得FeCl3溶液，FeCl3溶液是一种常用的创伤止血剂，其止血原理为_______ 。
(6)某兴趣小组在FeCl3溶液中通入SO2，观察到的主要现象为随着SO2的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，第一种：Fe2+与SO2会生成一种络合物[Fe(SO2)6]3+(红棕色)；第二种：Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_______ 。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K1_______ K2(填“<”“>”或“=”)。
I.乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO3与乳酸反应制得，实验室经常采用如下装置制备FeCO3(夹持装置略)。
具体实验流程如下：装置C中，先通入CO2至pH约为7，滴加一定量FeSO4，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
(1)试剂a为
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量，从而计算乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是
II.无水FeCl3是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。
已知：①FeCl3极易水解；②FeCl3在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→
(5)将所得无水FeCl3溶于
(6)某兴趣小组在FeCl3溶液中通入SO2，观察到的主要现象为随着SO2的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，第一种：Fe2+与SO2会生成一种络合物[Fe(SO2)6]3+(红棕色)；第二种：Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：
②这两种反应平衡常数的大小关系为K1
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