【推荐2】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质，制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)肼的电子式为_______。
(2)装置A试管中的试剂为_______。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。
(4)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(5)①探究性质。
已知N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：_______，室温下向N₂H₄水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与或的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．N₂H₄在水溶液中第二步电离的平衡常数为10^-1
B．的平衡常数为10⁹
C．的水解能力大于其电离能力
D．N₂H₆Cl₂溶液中：
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置B中溶液m g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH=6)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数为_______(用含m、c、V的式子表示)。

【推荐1】是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对水解平衡的影响是否相同。
实验Ⅰ：配制100 mL 1 mol/L的溶液，测得其pH为1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00 ml上述溶液置于烧杯中，加入0.02 mol的NaCl固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图1所示。
实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取10.00 mL上述溶液置于烧杯中，加入0.01 mol的固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图2所示。

已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为_______。
(2)实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取溶液时应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；该滴定管使用前必须进行的检查为_______写出其中一条即可)。
(3)常温下，对于溶液，下列关系正确的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．的平衡常数

D．

(4)图1中10s后溶液的pH下降的主要原因为_______。
(5)实验Ⅱ和实验Ⅰ中，加入NaCl固体和固体的物质的量之比为2∶1的原因为_______。
(6)图2中20s后溶液pH增大的主要原因为_______。结合图1和图2得出的实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①～⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)①和④形成的化合物的化学式为_______。
(2)②的基态原子的轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云轮廓是_______。
(3)⑤的基态原子占据的最高能层的符号是_______，其基态正一价离子占据的最高能级共有_______个原子轨道。
(4)⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
a.②的2p_x、2p_y、2p_Z轨道互相垂直，但能量相等
b.④的p能级能量一定比s能级的能量高
c.⑥的2s、3s、4s能级的轨道数依次增多
(6)③和⑤形成的化合物的水溶液pH＞7，结合离子方程式解释原因_______。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）在0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）实验测得0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH＞7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO₃溶液显碱性的原因：_____________________________________。（用化学用语及相关文字回答）
（3）①普通的泡沫灭火器内的塑料筒里盛放Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒中盛放NaHCO₃溶液，其灭火的原理是__________________。（用化学用语及相关文字回答）
②不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛放在铁筒中的原因是___________。（用化学用语及相关文字回答）③不用溶解度较大的Na₂CO₃代替NaHCO₃溶液的原因是___________________________。

【推荐2】在工业合成尿素时常用与作原料进行生产．
如图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则 ______ 填“”、“”或“”．
在、下，的转化率为
______ 计算结果保留小数点后1位．
将氨水与的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
与 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
与 反应生成尿素的热化学方程式为 ______ ．
工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序号
A.升高温度     加入催化剂     将尿素及时分离出去   增大反应体系的压强
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第 ______ 步反应决定．
反应进行到10min时测得的物质的量如图所示，则用表示的第一步反应的速率 ______ ．

【推荐3】草酸是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，将某浓度的溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母代号)
a．                                 b．
c．                                               d．
(2)已知溶液呈酸性，则溶液中_______(填“>”“<”或“=”，下同)；若溶液中第二步电离出的溶液中电离出的_______a。
某兴趣小组同学探究溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。

序号		草酸		反应温度
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(3)上述实验中应控制相同，可加入的试剂是_______(填序号)。
a．盐酸                           b．硫酸                           c．草酸
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i，紫色溶液变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_______。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是_______。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

【推荐1】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣[主要含锌、铜、铁、镉(Cd)等单质]用于生产金属镉的工艺流程如图：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1)

	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Cd2+	7.0	9.4
Fe2+	6.3	8.3
Fe3+	1.5	3.2

(1)操作I、III中都用到过滤操作，实验室中过滤操作适用于分离___________。
(2)操作I过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，若通入空气搅拌时，氧化浸出Cu²⁺的离子方程式为___________。
(3)①操作III中先加入适量H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________。
②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为___________。
(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质，电解废液中含有Zn²⁺，电解废液中可循环利用的溶质是___________，说明活泼性Zn___________Cd(填“>”或“<”)。
(5)该湿法炼锌废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度如下表：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-	S2-
浓度/mol•L-1	0.10	0.05	0.10	1.0×10-12

处理后的废水的c(Zn²⁺)=________mol∙L^-1，pH=________[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

【推荐2】某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料来制取氧化铁。

请回答下列问题：(已知：ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10^﹣17)
(1)步骤Ⅱ后得到的滤渣是：___________。
(2)为了提高酸浸时的速率，除了适当增大硫酸的浓度外，还可以采取的措施有：___________(写出两条)。
(3)检验步骤Ⅲ反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：___________。
(4)步骤V中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe²⁺)为1.0×10^﹣5mol/L，判断所得FeCO₃中是否混有Fe(OH)₂？___________(填是或否)。
(5)步骤V反应成FeCO₃的离子反应方程式：___________。

【推荐3】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

（1）在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是___，焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x=___。
②“焙烧”时MoS₂最终转化为MoO₃，写出该反应的化学方程式：___。
（2）沉淀剂通常用Na₂S，使用时若溶液pH较小，Pb²⁺沉淀不完全，原因是___。
（3）“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO。若滤液中c(MoO)=0.40mol•L^-1，c(CO)=0.10mol•L^-1，当BaMoO₄开始沉淀时，CO的去除率是___%［已知：K_sp(BaCO₃)=1×10^-9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，溶液体积变化忽略不计］。
（4）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中也能制备Na₂MoO₄，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式是___。
（5）钼酸盐对碳钢的腐蚀具有缓蚀作用，其原理是：在空气中钼酸盐能在钢铁表面形成FeMoO_4——Fe₂O₃保护膜。在密闭式循环冷却水系统中，为缓蚀碳钢管道，除加入钼酸盐外还需加入的物质是___(填选项字母)。
A.NaNO₂ B.通入适量N₂ C.油脂          D.盐酸