【推荐1】绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示。

(1)已知：反应①：CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₁=+173.5kJ·mol^-1
反应②：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
则反应Ⅰ的热化学方程式为____。
(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H₂O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见表(各点对应的其他反应条件都相同)。

平衡点	a	b	c	d
n(CO)∶n(H2O)	0.5	0.5	1	1
CO平衡转化率/%	50	66.7	50	60

①a点平衡混合物中H₂的体积分数为____，a、c两点对应的反应温度T_a____T_c(填“＜”“=”或“＞”)，d点对应的平衡常数K=____。
②有利于提高CO平衡转化率的是____(填标号)。
A．增大压强       B．降低温度       C．增大进气比[n(CO)∶n(H₂O)] D．分离出CO₂
(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[K]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：[K]+H₂O(g)=[K]O+H₂
第二步：[K]O+CO=[K]+CO₂
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应____。
(4)研究表明，CO催化变换反应的速率方程为=k(-)式中，y_CO、、、分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p___(填“增大”“减小”)。根据速率方程分析，T＞T_m时逐渐减小的原因是____。

【推荐2】对和的高效利用能够有效缓解全球变暖。
(1)已知标准大气压下，、CO、的燃烧热分别为890.0kJ/mol、283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，请计算反应的△H=___________kJ/mol。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，在相同温度下进行反应：
(假设不发生其他反应)，起始时按表中相应的量加入物质。的平衡转化率如表所示。

容器	起始物质的量/mol				的平衡转化率
			CO
X	1	1	0	0	50%
Y	2	2	0	0	—

①该温度下，反应的平衡常数K=___________。
②下列条件能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．容器内混合气体的总压强不再变化
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内各物质的浓度满足
③达到平衡时，Y内的平衡转化率___________50%(填“>”，“<”或“=”)。判断理由是：___________。
(3)还可以通过催化加氢合成乙醇：       △H<0，设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：

①若图1中m相同，则温度从高到低的顺序为___________。
②图2表示在m=3时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则a曲线表示的是___________的物质的量分数。恒压下，温度为时的平衡转化率为___________(保留3位有效数字)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。

已知化学键键能如下表：

共价键	O-H	O-O	O=O
键能/(kJ∙mol-1)	464	146	498

①反应I化学方程式为___________。
②写出反应II的热化学方程式___________。
③设总反应反应热为∆H，反应I反应热为∆H₁，则∆H___________∆H₁填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)已知H₃PO₂(次磷酸)酸性比H₃PO₄弱，H₃PO₂与过量的NaOH反应生成NaH₂PO₂。
①写出次磷酸的电离方程式___________。
②向H₃PO₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图象为___________；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H₃PO₂溶液至恰好中和，其导电性变化图象为___________。

③常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

由图分析：H₃PO₄的K_a1=___________。

【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液 、
BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液 、75%乙醇 、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________________。
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______________（填仪器名称）。
（3）用pH试纸测定滤液pH的操作是：___________________。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂______(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是_________________________。   装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为___________________。

【推荐2】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O₄，盛有PbO₂的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为__。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如图：

过程1中分离提纯的方法是__，滤液2中的溶质主要是_(填物质的名称）。过程1中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是__。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式__。
②电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向__极室（填“阴”或者“阳”）加入__（填化学式）。

【推荐3】工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如图：

请回答下列问题：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___吸收。
a.浓H₂SO₄ b.稀HNO₃ c.NaOH溶液        d.氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为____。
(3)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动
d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

【推荐1】如图为相互串联的甲乙两电解池．

试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为_______，B是________极，材料是________，主要电极反应为__________，电解质溶液为________．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈________色．
（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________．若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________

【推荐2】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨．

①a表示____离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示______．E表示_______．
②阳极的电极反应式为___________________________________．
(2)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

①Na₂SO₃溶液显______性，理由（请用离子方程式表示）_______________________
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____
a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），
b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
（3）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示．

①图中A点时，SO₂的转化率为________．
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A （逆）的大小关系为v_c（正）_____v_A （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数k_p=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

【推荐3】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如下图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________。
a.H₂SO₄ b.BaSO₄c.Na₂SO₄d.NaoH e.CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①__________；②_________。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是：_____________。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为：CH₄+4CO₃^2—8e^-     5CO₂+2H₂O。
①正极的电极反应是__________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是_____________。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）___________________L。

【推荐1】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是______(填字母序号)。
A．铝             B．石墨             C．银             D．铂
(2)M 极发生反应的电极反应式为____________________________________________________。
此装置中发生的总反应化学方程式___________________________________________。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X 极区溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中， 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁电极)质量减少________g。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________________________。

【推荐2】某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO₂(g) S₂(g)+2CO₂(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第__min；
②0～20min反应速率表示为v(SO₂)=__；
③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是__；40min时，平衡常数值为__。
(2)亚硫酸钠吸收法
常温下，Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO)+c(HSO)+c(OH^-)
b.c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
c.水电离出的c(OH^-)=1×10^-8mol·L^-1
d.c(Na⁺)>c(SO)>c(OH^-)>c(H⁺)
(3)电化学处理法
如图所示，Pt₍₁₎电极的反应式为__；碱性条件下，用Pt₍₂₎电极排出的S₂O溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体__g。

【推荐3】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___________（填化学式），U形管___________（填“左”或“右”）边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的___________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________。
(3)二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下面是以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂的装置图。

①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为___________。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO_2.阳极产生ClO₂的反应式为___________。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。