【推荐1】某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

(1)B试管中发生反应的离子方程式为_________________。
(2)[实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_____________(填化学式) ;
(3)[ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4)向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为______。

若将稀硫酸改为等浓度的Na₂SO₄溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同________(填是或否)。

【推荐2】酸碱盐都是电解质，也是化学工业中的重要原料。请回答下列问题：
(1)下列7种物质中，属于电解质的是___________(填序号，后同)，属于非电解质的是___________。
①金属钠   ②硝酸银溶液   ③无水乙醇   ④蔗糖   ⑤硫酸   ⑥熔融态NaOH   ⑦液氯
(2)醋酸(CH₃COOH)是一种弱酸，写出其在水中的电离方程式___________。
(3)小苏打(NaHCO₃)常用于面粉发酵或治疗胃酸过多，其属于___________(填“酸、碱或盐”)，小苏打与胃酸反应的化学方程式为___________。
(4)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。

①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。
②b点溶液中发生中和的OH^-与未反应的OH^-之比为___________。

【推荐3】硫酸是一种重要的无机化合物，硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志。
(1)实验室常用浓度为18.4mol•L^-1的浓硫酸稀释得稀硫酸。若要配制240mL1mol∙L^-1硫酸溶液，则：
①需要用到的玻璃仪器除量筒外还有___________(填字母)。
a．烧瓶　　b．烧杯　　c．酒精灯　　d．玻璃棒　　e．漏斗　　f．胶头滴管　　g．容量瓶
②需要用量筒取___________mL浓硫酸进行稀释。
③在配制过程中，下列实验操作使所配制稀硫酸的物质的量浓度偏小的是___________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理
D．定容时，俯视刻度线
(2)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。

①上图中A、B、C三点，表示Ba(OH)₂导电的是___________(填A、B、C)。
②若将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在B点的___________(填选项)。
A．上方　　　B．下方　　　C．重合　　　D．无法确定
③若将稀硫酸改为NaHSO₄溶液，反应至Ba²⁺恰好沉淀完全。请写出发生反应的离子方程式___________。

【推荐2】工业原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H=-566 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)   △H=+181 kJ/mol
(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式___________。
下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。
a 增大反应体系的压强        b 使用优质催化剂             
c 适当降低温度                  d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) △H=-35 kJ/mol
(2)向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO₂(g)的物质的量变化如下表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
COS(g)	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
CO2(g)	0	0.84	1.20	1.20	1.50	1.60	1.60

①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。
②由表中数据变化判断T₁_____T₂(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为____________
③T₁℃时，平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
若30 min时，保持T₂℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______移动( 填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不")。

【推荐1】I．过氧化氢的性质：过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性和还原性。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式___________。
(2)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为___________。
(3)过氧化铬(CrO₅，分子结构为)中Cr的化合价为___________；过氧化铬可通过酸性K₂Cr₂O₇溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
II．用过氧化氢制取过氧化钙：过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：
(4)仪器 a的名称为___________。
(5)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(6)判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重___________次。
(7)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁ mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V₂ mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为V_m L·mol^-1，则样品中CaO₂的质量分数为___________%。若甲管初始读数时俯视刻度，则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】I．双氧水（主要成分H₂O₂）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H₂O₂可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。
II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _____________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。
a．NaHCO₃              b．Na₂CO₃ c．Fe(OH)₃ d．Na[Al(OH)₄]
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
a．盐酸               b．BaCl₂溶液               c．NaOH溶液             d．Ca(OH)₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

【推荐3】电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，回答下列问题：

弱酸或弱碱	HF
电离平衡常数

(1)的水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是___________。溶液中各离子浓度大小关系是___________。
(2)的电离平衡常数表达式___________，现测得溶解了的某盐酸的，则该溶液中含有的微粒有___________种，的电离度约为___________。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】I、电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。
(1)0.1溶液的pH=3
①的电离度___________(用百分比表示)。
②该溶液中由水电离出的浓度是___________ 。
③计算的电离平衡常数___________。
Ⅱ、某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-29
(2)步骤I中，发生的反应为2H^＋＋2＋H₂O，随着酸的浓度增大B中的浓度会___________(“增大”或“减小”)。
(3)当清液中Cr³⁺的浓度6×10^-5mol·L^-1时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的pH=___________。
(4)已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中c(H₂SO₃)___________c()浓度大小关系为(填“>”“<”)

【推荐2】科学处理NOx、SO₂等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=___kJ•mol^-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，
若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；试计算溶液中c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)=_______。（常温下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-8mol/L）
（4）利用Fe₂(SO₄)₃溶液也可处理SO₂废气，所得Fe²⁺溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过______。（常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.8×10^-16）