研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)△H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___ kJ·mol-1。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____ 。
a．CO2的浓度不在发生变化
b．V（CH4）=2v（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______ ，理由是____ 。
③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。
（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____ ，NH4+水解平衡常数KA=____ 。
（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________ 。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)△H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
a．CO2的浓度不在发生变化
b．V（CH4）=2v（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位
③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=
（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式
更新时间：2016-12-09 17:15:03
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【推荐1】根据要求回答下列问题：
（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)。
①下列图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________ (填选项字母)。
②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____ ，该反应的平衡常数Kp=_______ （Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。
(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为
①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______ 。
②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____ mol·L-1；
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____ 性，其定量依据是______________________ .
（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1
则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=_______ kJ•mol-1.
（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)。①下列图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是
②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是
(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为
| 物质 | H2CO₃ | H2S | HNO2 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是
②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈
（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1②CaSO4（s）+ 4CO（g）
CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g) △H=
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【推荐2】丁烷广泛存在于油田气、湿天然气和裂化气中，可用作燃料、溶剂、制冷剂和有机合成原料。回答下列问题：
(1)已知正丁烷在一定条件下可发生如下反应：
，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①相同条件下稳定性：正丁烷______ (填“大于”或“小于”)异丁烷；
_____ 
。
②写出一种提高该反应平衡转化率的措施：___ 。
(2)向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷。测得乙烯平衡产率与温度关系如图所示。
①当温度高于600℃后，乙烯的产率降低，可能的原因是________ 。
②280℃时，该反应的平衡常数Kc为________ 。
(3)科学家利用电解原理，将正丁烷和二氧化碳转化为乙烯和一氧化碳。
①正丁烷气体应通入___________ (填“阴极”或“阳极”)室；电解过程中的总反应方程式为___________ 。
②若生成
(标准状况下)，则反应过程中转移电子的物质的量为___ 。
(1)已知正丁烷在一定条件下可发生如下反应：
，相关物质的燃烧热数据如下表所示：| 物质 |  |  | 正丁烷 | 异丁烷 |
| 燃烧热△H/(kJ·mol-1) | -1560 | -1411 | -2878 | -2869.6 |
。②写出一种提高该反应平衡转化率的措施：
(2)向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷。测得乙烯平衡产率与温度关系如图所示。
①当温度高于600℃后，乙烯的产率降低，可能的原因是
②280℃时，该反应的平衡常数Kc为
(3)科学家利用电解原理，将正丁烷和二氧化碳转化为乙烯和一氧化碳。
①正丁烷气体应通入
②若生成
(标准状况下)，则反应过程中转移电子的物质的量为
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【推荐3】载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，载人航天器必须给航天员提供基本的生存条件，其中涉及氧气再生、二氧化碳清除、水处理以及食物供给等。
(1)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。
①电池的正极是___________ (填“a”或“b”)，该电极上发生的电极反应是___________ 。
②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口___________ (填“c”或“d”)处。
③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收
而变质，此时电解质溶液的
将___________ (填“升高”或“降低”)。通过循环泵可及时浓缩或更换变质的溶液，维特电池的正常工作。
(2)我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：
，其电池装置如图所示，阴离子交换膜两侧均注入
溶液。
①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是___________ 。
A．图示中的电池应先充电后，再使用
B．充电时，
从镍电极区迁移进入镉电极区
C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中的物质的量均未改变
②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为___________ ；当
和
耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体___________ (填化学式)；镍电极上则会发生反应___________ (填电极反应式)而产生
。
(3)载人航天器中氧气的再生是一个重要环节。利用萨巴蒂尔反应可将人呼出的二氧化碳转化为甲烷和水，配合太阳能电解水可以实现氧气的再生(大体流程如下图)。
已知：
萨巴蒂尔反应：
①萨巴蒂尔反应的焓变
___________ 。
②电解水装置中产生于___________ (填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极。
③通过巴萨尔反应器和电解水装置能否实现H2与的完全再生？___________ (填“能”或“否”)
(1)氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。
①电池的正极是
②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口
③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收
而变质，此时电解质溶液的将(2)我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：
，其电池装置如图所示，阴离子交换膜两侧均注入溶液。①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是
A．图示中的电池应先充电后，再使用
B．充电时，
从镍电极区迁移进入镉电极区C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中
的物质的量均未改变②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为
和耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体。(3)载人航天器中氧气的再生是一个重要环节。利用萨巴蒂尔反应可将人呼出的二氧化碳转化为甲烷和水，配合太阳能电解水可以实现氧气的再生(大体流程如下图)。
已知：
萨巴蒂尔反应：
①萨巴蒂尔反应的焓变
②电解水装置中
产生于③通过巴萨尔反应器和电解水装置能否实现H2与
的完全再生？
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【推荐1】乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：
根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为________________________ 。
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
ΔH1
ΔH2
①C2H4(g) +H2(g) →C2H6(g)的ΔH=________________________ (用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
②上述历程中“……”所代表的反应为____________________________________ 。
(3)CH3·中的单电子不能占据杂化轨道，则CH3·中碳原子的杂化方式为________________________ 。
(4)乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：
①当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳。由表中数据分析，平衡时混合气体中____________ (填化学式)的百分含量最大，原因是______________ 。
②为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为______ (填标号)。
A．高温 较长的反应时间 B．高温 较短的反应时间
C．低温 较长的反应时间 D．低温 较短的反应时间
③在某温度下投入
molC2H6发生上述反应，平衡时混合体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为mmol、nmol、rmol，未检测出C2H2。则此温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp
____________ (以分压表示，分压=总压
物质的量分数)。
(5)工业上制备乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金炉，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞结构如图所示，
表示Ni原子，
表示Fe原子，由4个Ni原子和2个Fe原子所形成的八面体空隙中心的一半填充Cr原子(如图中
位置)，则该合金可表示为__________ (填化学式)。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：
可能的引发反应 | 有关键的解离能( kJ/mol) |
C2H6(g) →C2H5 ·(g) +H·(g) | 410 |
C2H6(g)→ 2CH3·(g) | 368 |
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
ΔH1 ΔH2①C2H4(g) +H2(g) →C2H6(g)的ΔH=
②上述历程中“……”所代表的反应为
(3)CH3·中的单电子不能占据杂化轨道，则CH3·中碳原子的杂化方式为
(4)乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：
反应 | 1100K | 1300K | 1500K |
I．C2H6 C2H4+H2 | 1.6 | 18.9 | 72.0 |
II．C2H6 C2H4 +CH4 | 60.9 | 108.7 | 165.8 |
| III．C2H4C2H2 +H2 | 0.015 | 0.33 | 3.2 |
| IV．C2H22C+H2 | 6.5×107 | 1.5×106 | 1.0×105 |
②为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为
A．高温 较长的反应时间 B．高温 较短的反应时间
C．低温 较长的反应时间 D．低温 较短的反应时间
③在某温度下投入
molC2H6发生上述反应，平衡时混合体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为mmol、nmol、rmol，未检测出C2H2。则此温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp物质的量分数)。(5)工业上制备乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金炉，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞结构如图所示，
表示Ni原子，表示Fe原子，由4个Ni原子和2个Fe原子所形成的八面体空隙中心的一半填充Cr原子(如图中位置)，则该合金可表示为
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【推荐2】甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol－1，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L－1)－2，K(700℃)=0.2(mol·L－1)－2。
①△H___________ 0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率____________ 消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g) △H1=－20.9 kJ·mol－1
ii 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O (g) △H2=－98.1 kJ·mol－1
iii 4CH3OH(g)C4H8(g)+4H2O(g) △H3=－118.1 kJ·mol－1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4(g) △H4___________ 。
②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：
①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_________________________________ 。
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp=___________ (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是___________ 。
A.较低温度 B.较高温度 C.增加水醇比 D.降低水醇比
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol－1，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L－1)－2，K(700℃)=0.2(mol·L－1)－2。
①△H
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g) △H1=－20.9 kJ·mol－1ii 3CH3OH(g)
C3H6(g)+3H2O (g) △H2=－98.1 kJ·mol－1iii 4CH3OH(g)
C4H8(g)+4H2O(g) △H3=－118.1 kJ·mol－1①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)
3C2H4(g) △H4②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：
①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp=
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是
A.较低温度 B.较高温度 C.增加水醇比 D.降低水醇比
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【推荐3】填空。
(1)在25℃、
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量
，其燃烧生成的
用过量饱和石灰水吸收可得
沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______ 。
(2)如图1是反应
在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______ (填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入
和
，经测得CO和
的浓度随时间变化如图2所示。则0～3min内，以CO表示的该反应速率
______ (保留两位小数)，达平衡时CO的转化率为______ ，该反应的平衡常数为______ 。
②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是______ (填字母)。
a．升高温度
b．将从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为
)与CO平衡转化率的关系，曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为。______ 。
(1)在25℃、
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为(2)如图1是反应
在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
和，经测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。则0～3min内，以CO表示的该反应速率②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是
a．升高温度
b．将
从体系中分离c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为
)与CO平衡转化率的关系，曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为。
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【推荐1】碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）右图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为__________________________ ；
（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，达到平衡时的数据如下：
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=_______ ，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将______________ (“增大”、“减小”或“不变”)
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是______ (填序号)。
A．2v(CO2)消耗=v(NO)生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1<T2，则△H0____________ (填“大于”或“小于”)，
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是___________ (填序号)。
A．增加NO的量 B．加入催化剂 C．减小CO2的量 D．缩小容器体积 E．升温
（3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3—K2CO3作电解质，负极电极反应式是_________
（1）右图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为
（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，达到平衡时的数据如下：请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是
A．2v(CO2)消耗=v(NO)生成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1<T2，则△H0
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是
A．增加NO的量 B．加入催化剂 C．减小CO2的量 D．缩小容器体积 E．升温
（3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3—K2CO3作电解质，负极电极反应式是
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【推荐2】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，京津地区一度诞生了“雾霾假期”.要有效控制雾霾改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为
。在密闭容器中发生该反应时，
随温度
、催化剂的表面积
和时间
的变化曲线，如下图所示。据此判断：
①该反应的
_______ 0(填“>”或“<”)。
②在
温度下，
内的平均反应速率
_______ 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积
，在图中画出在
条件下达到平衡过程中的变化曲线_______ 。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到
时刻达到平衡状态的是_______ (填字母)。
(2)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为
条件下，将
与
的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
①若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_______ 。
A.升高温度 B.将
从体系中分离
C.充入
，使体系总压强增大 D.再充入
和
②经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
若某时刻，
测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为
、
、
，则此时v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
，已知该反应的
，判断该设想能否实现，并简述原因：_______ 。
(1)汽车尾气净化的主要原理为
。在密闭容器中发生该反应时，随温度、催化剂的表面积和时间的变化曲线，如下图所示。据此判断：①该反应的
②在
温度下，内的平均反应速率③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积
，在图中画出在条件下达到平衡过程中的变化曲线④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到
时刻达到平衡状态的是(2)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为
条件下，将与的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：①若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是
A.升高温度 B.将
从体系中分离C.充入
，使体系总压强增大 D.再充入和②经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度 | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻，
测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为、、，则此时v正③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
，已知该反应的，判断该设想能否实现，并简述原因：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1
②
CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol－1
反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1
(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为__________ 。理由是_________________ 。计算温度T1、压强p1下(N点)平衡常数Kp＝__________ 。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是__________ 。
②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________ (用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是__________ (填写字母)。
A.加了催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加SO2的物质的量
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)＋CO(g)
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1②
CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol－1反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)
CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为
(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是
②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是
A.加了催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加SO2的物质的量
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______ (填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若_______ 的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有_______ 种粒子。
②溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(H＋)=_______ mol。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有
②溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(H＋)=
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【推荐2】废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程：
已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2
②
(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________ （任写一条）。
(2)滤液 1 含有的阴离子是____________ 。
(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：___________________
(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因____________ 。
②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：___________________ 。
③减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____ 。
(5)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O4•2H2O 受热后的分解产物，取 5.49gCoC2O4•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC2O4•2H2O受热分解的化学方程式___________________________________ 。
已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2
②
| 物质 | MgF2 | CaF2 | CoF2 | MgC2O4 | CaC2O4 | CoC2O4 |
| 溶度积 | 4×10－9 | 5.3×10－9 | 4×10－3 | 5×10－6 | 6.4×10－9 | 1.7×10－7 |
(2)滤液 1 含有的阴离子是
(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：
(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因
②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：
③减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：
(5)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O4•2H2O 受热后的分解产物，取 5.49gCoC2O4•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC2O4•2H2O受热分解的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图如下：___________ 。
(2)装置A中设计g管的作用是___________ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：
(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________ 优先于___________ 放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________ ；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________ 作对照实验；
③实验目的ii是___________ ；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________ 。
Ⅰ．FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图如下：
(2)装置A中设计g管的作用是
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：
| 实验编号 | 电压/V | pH | 阳极现象 | 阴极现象 |
| 1 | 1.5 | 1.00 | 无气泡，滴加KSCN显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
| 2 | 1.5 | 5.52 | 无气泡，滴加KSCN显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 3 | 3.0 | 5.52 | 少量气泡，滴加KSCN显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 4 | 4.5 | 5.52 | 大量气泡，滴加KSCN显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
| 实验编号 | c(NH4Cl)/mol·L-1 | 温度/℃ | 待测物理量X | 实验目的 |
| 5 | 0.5 | 30 | a | ___________ |
| 6 | 1.5 | i | b | 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 |
| 7 | 1.5 | 35 | c | ii |
| 8 | 2.0 | 40 | d | 探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响 |
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验
③实验目的ii是
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：
您最近一年使用：0次
