1 . 氨氮(NH₃、NH₄⁺等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH₃。
已知：NH₃(aq)＋HClO(aq)=NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－1
2NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)=N₂(g)＋H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)　ΔH＝b kJ·mol^－1
则反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)=N₂(g)＋3H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl^－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：________________。
②当Cl^－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K₂FeO₄在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H^＋浓度影响较大。
①碱性条件下K₂FeO₄可将水中的NH₃转化为N₂除去，该反应的离子方程式为________________________________。
②用K₂FeO₄氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

2 . （1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=－112.3kJ·mol^-1
②NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) △H₂=－234kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+179.5kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式___。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=－759.8kJ·mol^-1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。
   
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20％，则CO的转化率为__。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子数为___。
（4）已知：25℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^—2，K_a2=6.4×10^-5，则25℃时，0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

4 . 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.6kJ/mol
反应II：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) △H₂=+23.4kJ/mol
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃
(1)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol∙L-1	1.8	1.8	0.4

此时v_正_______v_逆(填“>”、“＜”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数为_____%。
(2)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH₃OH的选择性=×100%
①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A．210℃       B．230℃          C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr-1)T
(3)利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。已知：CO和C₃H₆、C₃H₈的摩尔燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol^-1、-2049.0kJ•mol^-1、-2217.8kJ•mol^-1。298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___________

5 . 研究NO_x之间的转化具有重要意义。
(1)已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) ΔH=-202kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=-117kJ/mol
利用氧化还原法消除NO_X的转化如图：NONO₂N₂若反应I只有一种生成物，则该反应的热化学方程式为______。
(2)已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH＞0。将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为60%，则反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K_p=______。
②反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0~t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0~t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线______。

③在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是______(填标号)。
a．温度是0℃、压强50kPa
b．温度是130℃、压强300kPa
c．温度是25℃、压强100kPa
d．温度是130℃、压强50kPa
(3)用食盐水作电解质溶液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。则NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______。

6 . 化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。
(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     △H
已知:①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₁=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)            △H₂=-221.0kJ/mol
③C(s) +O₂(g)=CO₂(g)            △H₃=-393.5kJ/mol
则△H=______kJ/mol
(2)工业上常用反应CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)       △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.混合气体的密度不再随时间改变
b.气体的总压强不再随时间改变
c.CO和CH₃OH 的浓度之比不再随时间改变
d.v消耗(CO)=v生成(CH₃OH)
(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)向含有相同浓度Fe²⁺、Hg⁺的溶液中滴加Na₂S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺，写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10^-18，Ksp(HgS)=6.4×10^-53)

7 . I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H= -49.0 kJ·mol^-1

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据c(8，2)表示：在8 min时H₂的物质的量是2 mol。
（1）c点正反应速率_____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=__________
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是________________
（3）若体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,则H₂O(g)的体积分数__   （填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究I^- 被空气中O₂氧化的反应速率与温度的关系，现有1mol／L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、___________________；反应的离子方程式为_____________________
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）

（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____(填化学式)。
（2）若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。
总反应：Pb ＋PbO₂＋2H₂SO₄ ＝2PbSO₄ ＋2H₂O，充电一段时间后，B电极上的电极反应式为____________________________。充电完毕，铅蓄电池的正极是_______极(填“A”或“B”)。
（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而18g水蒸气转化成液态水放热44 kJ，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为______________________________。

8 . 缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H₂CO₃ (aq)H⁺(aq)+HCO₃^-(aq) ΔH，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
(1)已知：CO₂(g)CO₂(aq) ΔH₁=akJ·mol^-l；
CO₂(aq)+H₂O(l)H₂CO₃ (aq) ΔH₂=bkJ·mol^-1；
HCO (aq)H⁺(aq)+CO(aq) ΔH₃=ckJ·mol^-1；
CO₂(g)+H₂O(l)2H⁺(aq)+ CO (aq) ΔH₄=dkJ·mol^-1。
则上述电离方程式中ΔH =_____________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO)：c(H₂CO₃) = 20：1，pK_a1(H₂CO₃)=6.1，则该人血液的pH为______________。（lg2=0.3）若pH升高，则c(H₂CO₃)/c(HCO)=___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡


(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO₂)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的ΔH_______________(填“>”或“<”)0。
(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO₂)与氧气的平衡分压[p(O₂)]关系如下图所示：

①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________(氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k₁c(Mb)×p(O₂)，逆反应速率v(逆)=k₂c(MbO₂)，若k₂=60s^-1，则k₁=___________________。